化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A.医用酒精的浓度通常为

B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢

C.烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

D.乙烯可作为水果的催熟剂

有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉乙酸乙酯，下列说法错误的是

A.X可用新制的氢氧化铜检验 B.Y有同分异构体

C.M含有两种碳氧共价键 D.Y可发生加成反应

下列离子方程式正确的是

A.甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2NCH2COOH +NaOH →H2NCH2COO－+Na＋＋H2O

B.高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O

C.苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+ CO32－→2C6H5O－+H2O+CO2

D.稀醋酸与石灰石作用：2CH3COOH + CaCO3 ＝ 2CH3COO－+ Ca2＋＋H2O＋CO2

下列说法正确的是

A.乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动

C.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

D.石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应

把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是

A.NaOH溶液 B.CH3COOH C.稀HNO3 D.CH3CH2OH

某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),下列各项中不正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性。与1 mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是                （    ）

A.7 mol，2 mol B.6 mol，2 mol

C.6 mol，1 mol D.7 mol，1 mol

下列涉及有机物的性质的说法错误的是

A.苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色

B.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色

C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

以下实验或操作方法正确的是( )

A.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物

B.除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液

C.苯与溴水混合后充分振荡，水层褪色是因为发生了取代反应

D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了乙烯的漂白性，发生了加成反应

下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应

⑥除去CH4中的少量C2H4：通过盛有溴水的洗气瓶

A.①②⑤⑥ B.①②④⑤ C.①③⑤⑥ D.③④⑤⑥

室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是（    ）

A.a点水的电离程度最大

B.该温度下H2S的Ka1≈10-7.2

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小

常温下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通人HC1气体，溶液的pH随变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是

A.水的电离程度：b>a

B.a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)

C.b点溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)

D.Ka(HA)的数量级为l0-5

某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（  ）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

常温下有H2RO4=H++HRO4－、HRO4－⇌H++RO42－，现有物质的量浓度都为0.1mol∙L-1的三种溶液：①NaHRO4溶液；②H2RO4溶液；③Na2RO4溶液。下列说法中正确的是（    ）

A.②和③等体积混合后的溶液中：c(Na+)=c(HRO4－)+c(H2RO4)+c(RO42－)

B.100mL①溶液中：n(HRO4－)+n(RO42－)+n(OH－) －n(H+)=0.01mol

C.①和②等体积混合后的溶液中离子浓度大小顺序为c(H+)>c(HRO4－)>c(Na+)

D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4－的电离程度肯定大于RO42－的水解程度

常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小

在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)

A.2.0×10－7mol·L－1 B.0.1×10－7mol·L－1

C.1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D.无法确定

下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（    ）

A.NH3∙H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

B.是个常数

C.氨水促进了水的电离

D.c(NH4+)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族，R-和Y+的简单离子相差8个电子。甲、乙化合物均含上述四种元素；常温下，0.01mol∙L-1甲溶液的pH=2，0.01mol∙L-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。向乙溶液中滴加甲溶液，产生气体的物质的量与甲的物质的量关系如图所示(假设气体全部排出)。下列说法不正确的是（    ）

A.简单的离子半径：Z>X>Y

B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z

C.甲、乙中均含有离子键和共价键

D.常温下，甲、乙溶液中由水电离出的H+和OH-之间存在：c(H+)水∙c(OH-)水=1.0×10-14

四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C.b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D.常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

有物质的量浓度均为0.1mol⋅L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（    ）

A.三种溶液中c(Cl-)的关系是①=②=③

B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②

C.三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①<②<③

D.若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol⋅L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（    ）

A.c(H+)随温度的升高而降低

B.35℃时，c(H+)>c(OH-)

C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)

D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存

D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（    ）

①pH=0的溶液：Na+、I-、NO3-、SO42-

②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度10-12mol∙L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

A.1组 B.2组 C.3组 D.4组

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A.由水电离出的c(H+)=10-13mol∙L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

C.常温下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D.0.1mol∙L-1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-

室温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中=1×108，下列叙述不正确的是（    ）

A.该一元酸溶液的pH=3

B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol⋅L-1

C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14

D.用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)>c(A-)

已知：25℃时，碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常温下，向20mL0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1的盐酸40mL，溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.随着盐酸的加入，溶液中的值增大

B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当pH=7时，溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)

D.当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=10

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.l.0mol∙L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-

B.1.0mol∙L-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

C.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol∙L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

D.=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-