常温下,在溶液中逐滴加入溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化,下列说法正确的是 A.在溶液中: B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为 C.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是 D.在A点所示的溶液中:
25℃时,由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 0.1mol/L,该溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示,下列有关该溶液的叙述中正确的是 A.pH=5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W点所表示的溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH) C.pH=3的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D.据图像可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75
酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸,葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量,正常的葡萄酒pH约为2.9~3.8,常温下,酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A.葡萄酒中除了存在酒石酸外,还存在酒石酸盐 B.常温下,H2TH++HT-,Ka=10-3 C.当葡萄酒的pH为3.7时,HT-所占分数达到最大,此时葡萄酒中H2T>T2- D.当HT-和T2-物质的量浓度相等时,溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度
常温下,在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是( ) A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B.在B点所示的溶液中,浓度最大的离子是Na+ C.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) D.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL
25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( ) A.pH=5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数 D.pH=4的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol·L-1
25℃时,某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线1和曲线2分别表示(H3PO4)和(HPO42-)的变化 B.25℃时,H3PO4的电离常数K1=10-2.1 C.pH=7.2时,溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.pH=12.3时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3 mol/L
常温下,在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是( ) A.Kw(CO32-)的数量级为10-4 B.当溶液是中性时,溶液的总体积大于20 mL C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+) D.在B点所示的溶液中离子浓度最大的是HCO3-
25℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是 A.Ka(HA)=1×10-6 B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) C.a→c过程中水的电离程度始终增大 D.c点时,c(A-)/[c(OH-)⋅c(HA)]随温度升高而减小
H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:下列说法正确的是( ) A.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-) B.反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为 C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-
常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.Ka1(H2X)的数量级为 B.曲线N表示与pH的变化关系 C.NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-) D.当混合物呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)
已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D) B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点 C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7 D.升高温度可实现由C点到D点
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是 A. MOH为一元强碱 B. K点对应的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-) C. K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1 D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度
常温下,向20mL 溶液中滴加 NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图,下列说法正确的是 A.滴加过程中当溶液呈中性时, B.当时,则有: C.H 在水中的电离方程式是:H ; D.当时,则有:
常温下,向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示,下列说法错误的是( ) A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存 B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4,当溶液的pH=10时,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1 C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-) D.当混合液pH≈6时,开始放出CO2气体
下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是 A. 图中温度:T3>T2>T1 B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E) C. 图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C D. C点可能是显酸性的盐溶液
下列图示与对应的叙述相符的是 A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图Ⅱ表示常温下,0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线。 C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c<a<b D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知的转化率c>b>a
某温度下,pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是 A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大,但两点的KW相同 C.a点时,等体积的两溶液分别与NaOH反应,消耗的NaOH量相同 D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度),以下叙述正确的是 A.根据图中数据可计算出K值约为1×10-5 B.①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>① C.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.点③时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1
下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用白醋除铁锈: B.向溶液中加入少量的溶液: C.纯碱溶液和苯酚反应: D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液,可选用的试剂是( ) A.溴水 B.氯化铁溶液 C.高锰酸钾溶液 D.四氯化碳
分子式为的芳香族化合物,遇三氯化铁溶液不显色,能与金属钠反应放出氢气,满足条件的同分异构体有 A.大于10种 B.10种 C.6种 D.5种
分支酸用于生化研究,可以由物质A合成.已知:连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子. 下列叙述不正确的是 A.用溶液可鉴别化合物A和分支酸 B.化合物A中含有3个手性碳原子 C.1mol分支酸在一定条件下最多可与发生反应 D.在浓硫酸和加热条件下,化合物A可发生消去反应生成多种有机产物
下列实验能达到预期目的的是( ) A.验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸,水浴5min,加入新制银氨溶液 B.检验溴乙烷中溴元素时,将溴乙烷和NaOH溶液混合,充分振荡静置后加AgNO3溶液 C.向淀粉溶液中加稀硫酸加热后,加NaOH中和并做银镜反应,检验淀粉是否水解 D.除去苯中混有的少量苯酚,加入浓溴水后过滤
下列化合物中,常温下能被空气氧化的是 A. B. C. D.
下列实验能获得成功的是 ( ) A.向苯酚中加浓溴水观察沉淀 B.将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜 C.苯与浓溴水反应制取溴苯 D.1 mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5 mol·L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加热煮沸观察沉淀的颜色
下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 A.新制氯水中滴加NaOH溶液后,黄绿色褪去 B.向 溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 C.向悬浊液中滴加溶液,生成红褐色沉淀 D.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水,生成白色沉淀
下列说法正确的是 A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应 C.苯酚能跟碳酸钠溶液反应,则苯酚的酸性比碳酸强 D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯
在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B.无水 C. D.
下列说法中正确的是( ) A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使之生成三溴苯酚,再过滤除去 B.氯化钡属于重金属盐,能使蛋白质变性,所以误吞氯化钡可以服用碳酸钠解毒 C.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,两者互为同分异构体,水解最终产物都是葡萄糖 D.在洁净的试管中加入2%硝酸银溶液1﹣2mL,逐滴加入2%稀氨水,边滴边振荡,至产生的沉淀恰好溶解时得到的即是银氨溶液
下列实验方案能达到实验目的是
A.A B.B C.C D.D
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