水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小

C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

常温下，用 0. 100 mol• L-1 的盐酸滴定 0.1 00 mol•L-1 的氨水，其滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A. 该滴定操作可用甲基橙作指示剂

B. a 点溶液中：c(NH4+)>c(NH3 • H2O)>c(Cl- )

C. c 点溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大

常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示(已知：H2C2O4⇌HC2O4-+H+  Ka1；HC2O4-⇌ C2O42-)+H+  Ka2)。则下列说法正确的是（    ）

A.pH=4时，c(HC2O4-)<c(C2O42-)

B.常温下，Ka1=10-0.7

C.pH=3～5.3的过程中水的电离程度增大

D.常温下，随pH的升高先增大后减小

已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1mol∙L-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（    ）

A.c(H+)⋅c(OH－)>1×10-14

B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)

D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4－、CH3COO－

B.NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1－、NO3－

C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol∙L-1的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－

D.0.010mol∙L-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1－、HCO3－

已知pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B.[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C.pH=14-pOH的溶液

D.pH=pOH的溶液

下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（    ）

A.0.1mol⋅L-1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质

B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱

D.水电离出的c(OH－)=1×10-13mol⋅L-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO3－

常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（    ）

A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol⋅L-1，若a>7，则溶液的pH一定为14-a

D.将0.2mol⋅L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol⋅L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A.三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B.pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

C.当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液

D.滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

常温下，向  的某二元弱酸  溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，A、、的物质的量分 数随 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.将等物质的量的 NaHA 和  混合物溶于水，所得溶液中 

B. 时，溶液中微粒浓度的大小关系为：

C.M 点时， 

D.已知 KHA 难溶于水，若用  沉淀 ，溶液 pH 在  之间为最佳

已知：常温下， ，，某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别在三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A.在的溶液中：

B.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C.在的溶液中存在 

D.向溶液中加入少量溶液，发生反应：

类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得、、变化如图所示。下列说法正确的是

A.时，

B.常温下，，

C.b点时，

D.时，先增大后减小

向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是

A.人体血液的，其中含碳微粒以、为主

B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入盐酸至

C.的溶液中 

D.将通入NaOH溶液制取，应大约控制

常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 (　　)。

A.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH－)

B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

D.在A点所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

甲         　　乙               　　丙            丁

A. 由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

D. 丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数ω(A)>ω(B)

常温下，实验测得 溶液，平衡时碳的分布系数各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.常温下，

B.时，溶液中不存在的水解平衡

C.pH由 时，随着pH值的增大，增大

D.时，有

化学中通常用图象直观地描述化学反应进程或结果。下列图象及描述不正确的是

A.表示原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水

B.由图可知，可以通过调节溶液pH的方法除去溶液中的、、

C.表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH：

D.表示可逆反应，，在时刻加热，时刻达到新平衡，速率随时间变化的曲线图

常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是

A.HB是一种弱酸

B.稀释前，

C.在NaB和HB的混合溶液中一定存在：

D.在M点的两种溶液中：，且

将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A.整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生

B.电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度

C.ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

某温度下，向一定体积醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中 与pH的变化关系如图所示，则

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

在溶液中逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在曲线的A、B间，溶液中可能有

B.在B点，，且有

C.在C点，

D.在D点，

水溶液中、和三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知。下列说法正确的是

A.曲线代表的粒子是

B.溶液中：

C.时，溶液中主要含碳物质浓度大小关系为：

D.一定温度下，往饱和溶液中加入少量固体，将减小，不变

时，用的盐酸滴定的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是  

A.a、d两点溶液中水电离出的：

B.b点溶液存在：

C.c点溶液存在：

D.b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高

向NaOH溶液中缓慢通入气体，溶液中的物质的量与通入的物质的量的关系如图。下列说法错误的是

A.水的电离程度：

B.a、b两点溶液的pH满足：

C.c点溶液满足：

D.a、b、c三点溶液都满足：

是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随的变化如图甲所示，溶液中的分布分数随pH的变化如图乙所示。

下列有关溶液的叙述正确的是     

A.溶液中存在3个平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.随增大，溶液的pH明显变小

D.用浓度大于的溶液溶解，当pH达到时，几乎全部转化为

下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图可以判断：若，反应的

B.图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲大

C.根据图，若除去溶液中的，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节

D.图表示用的盐酸滴定20mL 溶液，pH随加入盐酸体积的变化

常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列说法正确的是

A.曲线N表示与pOH的变化关系

B.常温下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.当pOH=2时， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

下列图示与对应的叙述相符的是

图1              图2               图3                图4

A.图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉

B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D.图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是(   )

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）

A.NaX溶液呈碱性 B.P点：c（Na+）＞c（H+）

C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+） D.M点水电离程度小于N点