下列物质中，不能发生酯化反应的是

A. B.

C.己烷 D.甲醇

既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是（    ）

A. B. C. D.

下列说法正确的是

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D.1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应

下列有关有机物物理性质描述错误的是

A.甲醛是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，的甲醛水溶液叫做福尔马林

B.苯酚又名石炭酸、常温下为无色液体，当温度高于时，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤

C.甲醇是无色有酒精气味易挥发的液体，有毒，误饮毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡

D.甲酸，无色而有刺激气味的液体

下列说法不正确的是

A.Penguinone分子 所有碳原子不可能都在同一个平面上

B.1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5 mol、3 mol、1 mol

C.醋酸和软脂酸互为同系物，和也一定互为同系物

D.蛋白质遇到醋酸铅生成沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解

如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是

A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应

B.1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应

C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构

D.1 molM最多可以与5 mol H2发生加成反应

明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

据此流程图回答下列问题：

(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：

（1）向饱和氯化钠溶液中先通入___，效果更好。反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学方程式为____。

（2）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣___。侯氏制碱法在此工艺上改进，不再使用碳酸钙制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了___，此物质在农业上的用途是___。

利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。

(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。

请回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为___；检查图中反应器气密性的方法是___。

（2）现要求从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。______。

（3）该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。

（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是___。

（5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的自救措施是_______。

在实验室里，一定不能用同一套仪器制取的气体是(　　)

A. H2和Cl2    B. H2和O2    C. CO2和O2    D. H2和CO2

在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气；并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

A. 分子数目：①=②=③

B. 质量关系：①<③<②

C. 压强关系：①>③>②

D. 原子数目：②>③>①

取用下列药品必须用药匙的是（     ）

A.盐酸 B.锌粒 C.碳酸钠粉末 D.块状石灰石

相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( )

A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:27

3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（    ）

A.(0.2＋a)mol B.(0.1＋a)mol

C.(0.05＋a)mol D.amol

已知HCl极易溶于水。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是（  ）

A. ①、④ B. ③、④ C. ②、④ D. ②、③

下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B.FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

下列物质可用于干燥氨气的是（      ）

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.过氧化钠 D.活性炭

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（   ）

A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

B. 碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D. 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是（　　）

A.都是黑色固体

B.都不溶于水

C.铁元素化合价都相同

D.都能与水反应

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是（      ）

A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物

小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是(　　)

A. Na＋ B. Ba2＋ C. Mg2＋ D. Cl－

向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（      ）

A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C.一定有Fe2+，可能有Cu2+ D.只有Fe2+

从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2==2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是(　　)

A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂

C.氯气发生氧化反应 D.氧化性：Cl2＞Br2

下列基本反应类型中，一定有单质生成的是(　　)

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+、K+、OH－、Cl－ B.Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（      ）

A.陶瓷坩埚 B.石英坩埚

C.普通玻璃坩埚 D.生铁坩埚