某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。

请完成下列问题：

A                           B                        C

(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。

(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因__________________________。

(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（      ）

A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧

B.氯化钠、乙醇、铁、空气

C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液

D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水

下列气体中不能做喷泉实验的是（     ）

A. 氨气 B. 二氧化硫 C. 氯化氢 D. 一氧化氮

等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为(　　)

A. 1∶2 B. 3∶4 C. 1∶ 1 D. 3∶2

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子

B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA

D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA

在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（      ）

A.K＋  Cu2＋  NO3-  SO42- B.CO32-  Na＋  Cl－   SO42-

C.Al3＋  Cl－  NO3-  Mg2＋ D.H＋  Ba2＋  NO3-  SO42-

有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（      ）

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

已知NA为阿伏加德罗常数的数值，Vm为气体摩尔体积，下列说法中正确的是（      ）

A. 2.4g 镁离子所含电子数目为1.2NA

B. 标准状况下，22.4L汞所含分子数目为NA

C. Vm体积甲烷所含质子数目为10NA

D. 18g铵根离子所含电子数目为11NA

将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（ ）

A.K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B.K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋

C.NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D.NH4+、Cl－、HCO3-、K＋

过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成的物质是（      ）

①水泥     ②玻璃     ③陶瓷     ④混凝土     ⑤一种硅酸盐产品

A.①④ B.②⑤ C.③ D.①③⑤

若镁、铁分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量相同，则镁与铁的质量比是(　　)

A.1∶1

B.1∶2

C.3∶7

D.7∶3

1 g N2所占有的体积为V L，则N2的摩尔体积为

A.28V L/ mol B.22.4 L/ mol C.(28/V) L/ mol D.(V/28) L/ mol

下列关于1 mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）

A. 1 L水中含有1 mol H2SO4 B. 1 L溶液中含有1 mol H+

C. 将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液 D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42－

标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的(　　)

A.b＜ B.b＜ C.b＞ D.b＞

在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是

①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数

A.①③ B.②④ C.①④ D.③④

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）

A.9.6g B.6.4 g C.3.2 g D.2.4 g

下列说法中，正确的是（      ）

A. 硅元素在自然界里均以化合态存在

B. SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物

C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水

D. 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑

把铁和氧化铁组成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12 L，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是

A.400 mL B.450 mL C.500 mL D.550 mL

点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是

A. NH3既是氧化剂又是还原剂    B. 氢元素既被氧化又被还原

C. 0.5  mol氢气生成时转移1  mol电子    D. 镁具有氧化性

某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（ ）

A. Al3+ B. Cl- C. Mg2+ D. Ba2+

在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是(　　)

A. 钾元素的化合价 B. 氧元素的化合价

C. 所含元素的种类 D. 锰元素的化合价

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A.K+、MnO4－、Na+、Cl－ B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Na+、H+、NO3－、SO42－ D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是(　　)

A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石

B.冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

C.开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水

D.蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯

取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是（    ）

A.金属先熔化 B.燃烧后生成白色固体

C.燃烧后生成淡黄色固体 D.燃烧时火焰为黄色

向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（      ）

A.硫酸铁       二氧化硫

B.硫酸亚铁       二氧化硫、氢气

C.硫酸铁、硫酸亚铁      二氧化硫、氢气

D.硫酸铁     二氧化硫、氢气

设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（   ）

A.常温下，的盐酸溶液中，由水电离的个数为

B.标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为

C.常温下，铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为

D.乙醇溶液中所含数目为NA

在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为

A. 4m=n    B. m=n    C. m<n    D. m＞n

下列各组离子在相应的条件下，一定能大量共存的是

A.能使pH试纸变蓝的溶液中：、、、

B.由水电离产生的 c的溶液：、、、

C.在 的溶液中：、、、

D.常温下， 的溶液中：、HCO3-、、

在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是( )

A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

B.前者的电离程度小于后者

C.所含H＋的物质的量前者大于后者

D.所含CH3COOH的物质的量前者大于后者