R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（        ）

A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是(　　)

A.该反应属于分解反应、氧化还原反应

B.上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D.在反应中NH4ClO4只作氧化剂

下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是

A. CO2和Na2CO3 B. CO和CO2

C. CO和H2CO3 D. CH4和CO2

关于电解质电离的下列说法中正确的是（    ）

A. 既产生阳离子又产生阴离子 B. 产生的阳离子与阴离子的总数一定相等

C. 产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D. 产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（    ）

A.Na＋  K＋  OH－  Cl－ B.Na＋  Fe3＋  SO42-  NO3-

C.Mg2＋  Na＋  SO42-  Cl－ D.Ba2＋  HCO3-  NO3-  K＋

下列物质混合后，不会发生离子反应的是（     ）

A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液

B.醋酸钠溶液和稀硫酸

C.碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液

D.小苏打溶液和氯化钡溶液

某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)

A.0.50 mol Ba(OH)2 B.100 mL水

C.0.50 mol 酒精 D.0.50 mol Na2SO4

分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是(      )

① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；

② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；

⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。

A.②④ B.①②④ C.①② D.只有②

下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（    ）

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合

已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：

(1)参加反应的HCl的物质的量________________

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水          B.沸水      C.NaOH浓溶液      D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm          B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动            D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①分别测定了0.1  mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：________________________________________________________________________；

NaHSO4：___________________________________________________________________；

NaHCO3：___________________________________________________________________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是______________。

（3）写出②中反应的化学方程式：_____________________________________________。

（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为____________________。

某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。

(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：

(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________；

(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________；

(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________；

(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；

(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________；

现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水， ⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；请用序号回答下列问题：

（1）以上物质中能导电的是__________；

（2）以上物质中属于电解质的是____________；

（3）以上物质中属于非电解质的是__________；

对于反应11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1 mol P参加反应转移的电子数为______，被氧化的磷与被还原的磷的质量比为______，1 mol CuSO4可以氧化______mol的磷。

能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是(　　)

A.固体Cu(OH)2和稀盐酸反应

B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

C.KOH溶液和醋酸溶液反应

D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是

A.OH－ B.Ag＋

C.Na＋ D.Ca2＋

下列离子方程式正确的是(　　)

A.碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3-＋HSO4-===SO42-＋H2O＋CO2↑

B.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

C.氢氧化铁溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O

D.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=== Ca2＋＋ 2H2O ＋ 2CO2↑

下列微粒中，没有氧化性的是

A.Cl－ B.H＋ C.Cl2 D.HClO

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO42-

B.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32-

C.某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-

D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓来表示的是(　　)

A. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

B. Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3

C. 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

D. Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH

检验试剂级Na2CO3中是否含Cl−、SO42−，选用的试剂及加入的先后次序是

A.HCl、BaCl2、AgNO3 B.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

C.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 D.AgNO3、HCl、BaCl2

根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A.Br->I->Fe2+ B.I->Fe2+>Br-

C.Fe2+>I->Br- D.Br->Fe2+>I-

常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3++2Y-=2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是

A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③

化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）

A. 化合物与氧化物属于交叉关系

B. 单质与非电解质属于包含关系

C. 溶液与分散系属于并列关系

D. 化合物与电解质属于包含关系

下列叙述中不正确的是

A. CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐

B. HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

关于电解质电离的下列说法中正确的是

A.电离是电解质解离为自由移动离子的过程

B.电解质溶于水时都能发生电离

C.电解质受热熔化时都能发生电离

D.电解质通电时才能发生电离