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实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。 （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显__价。 （2）以上反应中的氧化剂为__，当有1molCuI参与反应时，转移电子_mol。 （3）标明上述反应电子转移的方向和数目____。
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。 (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： i.Fe3+3SCN- ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。 iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。 ①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。 ②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。
某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。 A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷 C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。
完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： ________Fe(OH)2+________ClO-+____________=________Fe(OH)3+________Cl-
S2O82-具有强氧化性，其还原产物为SO42-，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：__。
某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2＋的还原性强弱的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋，用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略，气密性已检验)。 已知：MnO2＋4HCl(浓)
（1）上述实验需要加热的装置是_____。 （2）D中烧杯盛放的是____。 （3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式___。 ①为验证I－的还原性比Fe2＋强，取(3)后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入___溶液，现象是____。 ②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是___。 A．关闭K2打开K1 B．关闭K1打开K2 C．同时打开K1和K2 （4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2＋、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3＋全部转化为Fe2＋时，此时通入的SO2的体积(标准状况下)为_____。
下列关于分散系的说法中正确的是( ) A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大 C.胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应
从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（ ） A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐被还原
下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ） A.酸根中可能含有氧元素 B.正盐中一定不含氢元素 C.碱中一定含有氢元素和氧元素 D.酸式盐中含有氢元素
下列反应中，水作还原剂的是（ ） A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B.CaO＋H2O=Ca(OH)2 C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D.2F2＋2H2O=4HF＋O2
己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（ ） A.Ca2＋ B.Ba2＋ C.Na＋ D.H＋
多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（ ） A.Cu B.H2 C.Mg D.不能确定
在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.Na+、K+、HCO3-、OH﹣ B.Mg2+、Al3+、 C.K+、Cu2+、NH4+、NO3- D.H+、Na+、NO3-、CO32-
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O B.氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+===H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+===Cu2++Ag D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( ) A. Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D. Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋
已知I-、Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是( ) A.H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O B.I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI C.2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- D.2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+
在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学反应
对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④氢氧化钠 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ） A.NaNO2是氧化剂 B.每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.N2既是氧化剂，又是还原剂
用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算： (1)参加反应的HCl的物质的量________________ (2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________ (3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________
已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 （1）用氢气还原氧化铜。__、__。 （2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。
某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。 A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷 C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。 (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： i.Fe3+3SCN- ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。 iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。 ①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。 ②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题： （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。 （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。 （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。 （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。 （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。 （6）实验反思： ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。 ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O (1)反应中______元素被氧化，_______是氧化剂。 (2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。_________。 (3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu、②NaHSO4、③SO3、④H2SO4、⑤CaCO3、⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是__（填序号）。
二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题： (1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。 (2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠： ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________； ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。 (3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸： ①三氧化硫是电解质还是非电解质？__________； ②氧气属于电解质或非电解质吗？__________。 (4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠： ①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________； ②硫酸氢钠是酸类物质吗？__________。
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