下列说法中不正确的是（　　）

A.鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂

B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂

C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D.鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）

A.硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2

B.水、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、生石灰

D.硝酸、食盐水、烧碱

已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是

A.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

B.反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

C.反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA

D.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是(    )

A.产物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1

B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂

D.1mol Cu2S参加反应时有8mol电子转移

实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是(　　)

A.NO2→HNO3＋NO B.→NH3

C.NH3→NO D.P2O5→H3PO4

下列离子方程式正确的是(　　)

A.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===＋H2O

B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H2O

D.碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O

为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的

A.NaOH B.Na2CO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是

A.①②③④ B.①②③④⑦ C.①②④⑦ D.①②③④⑤⑥⑦

对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是   （　　）

①金属单质  　②碱性氧化物　  ③碱　④非金属单质   ⑤酸性氧化物　⑥酸

A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部

X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是(    )

A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应

C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应

粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（     ）

A.磷酸钠 B.硫酸铝 C.氯化钡 D.硫酸钾

下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)

A. S＋O2SO2

B. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

C. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

D. CO2＋C2CO

下列有关说法正确的是

A.氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系

B.“冰水混合物”是一种分散系

C.分散系有的是纯净物，有的是混合物

D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式

已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（　　）

A.Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+

B.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

D.HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：

(1)参加反应的HCl的物质的量________________

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。

(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体    ②干燥的氢氧化钠晶体    ③蔗糖晶体    ④酒精    ⑤氯化钠溶液    ⑥氢氧化钠溶液    ⑦稀盐酸    ⑧硫酸铜溶液

（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液     B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸             D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，__(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A.    B.       C.       D.

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显__价。

（2）以上反应中的氧化剂为__，当有1molCuI参与反应时，转移电子_mol。

（3）标明上述反应电子转移的方向和数目____。

丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是________，原因是______________(试从分散系的分类进行讨论说明)

(2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：________________________________________________。

写出下列反应的离子方程式：

（1）实验室制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸，反应的离子方程式为__，还可用稀盐酸代替稀硫酸，用铁代替锌，反应的离子方程式表示为__。

（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是__，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体的离子方程式是__。

（3）通常用饱和小苏打溶液除去二氧化碳中的氯化氢，反应的离子方程式为__，不能用氢氧化钠溶液的原因是__(用离子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸钠溶液的原因是__。

（4）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，一开始溶液由无色变成黄色，此时反应的离子方程式是__，很快溶液又由黄色变成浅绿色，用离子反应方程式表示这个颜色变化：__，最后又可观察到有气体产生，其离子方程式是__。

（5）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__；②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__。

反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.

常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3++2Y-=2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是

A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③

下列表示正确的是（     ）

A.

B.

C.

D.

下列离子方程式正确的是(　　)

A. 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg

B. 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O

C. 锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（     ）

A.Na→Na2O2

B.SO2→S

C.NaHCO3→CO2

D.HCl→H2

在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A. Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣    B. Fe2+、Mg2+、SO42—、Cl﹣

C. K+、Na+、CO32—、OH﹣    D. Na+、Ba2+、HCO3—、OH﹣

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.K+、H+、Fe2+、MnO4－ B.Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－

C.Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D.Fe3+、H+、SO42－、ClO－