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已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。 回答下列问题： (1)F的原子的M层电子排布式为 。 (2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示) (3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是 。 (4)E的最高价氧化物分子的空间构型是 ，其中心原子的杂化方式为 。 (5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为 。
(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；(黑色球表示F原子)，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为 g/cm3。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 （1）Y在元素周期表中的位置为_________； （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________（写化学式）。 （3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_________； （4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）_________。
第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A. RO3— B. RO4— C. RO42— D. RO5—
X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（ ）
A. Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点 B. 标准状况下，X的单质状态与W的相同 C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强 D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
下列表达方式或说法正确的是（ ） A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B. 氯化铵的电子式： C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2 D. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为209.0，下列说法正确的是 A. Bi元素的质量数是209 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
下列有关说法正确的是 A. 原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素 B. 第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 D. 第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数
下列有关说法正确的是( ) A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似 B. 在所有的元素中，氟的电负性最大 C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种 D. 次氯酸分子的电子式：
U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 ( )
A.V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键 B.1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024 C.U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构 D.0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ( A.Cu+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cr3+
甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O ，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是 A. 甲一定是金属单质 B. 甲与乙一定含有同种元素 C. 丙一定是氧化物 D. 该反应一定是氧化还原反应
下列说法中正确的是（ ） A. s区、d区、ds区都是金属元素 B. p区都是主族元素 C. 所有族中IIIB中元素种类最多 D. 最外层电子数为2的元素都分布在s区
氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是 A．BH3 B．SiH4 C．C2H2 D．NaH
已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是 A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B. 氮化镓的化学式为 GaN C. 镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子 D. 镓比铝原子的失电子能力强
下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ) A. Na B. H C. N2 D. H2O
氯原子M能层含有的轨道数为 A．4 B．5 C．7 D．9
下列化学名词或化学用语正确的是 A. 三溴笨酚 B. 乙酸的实验式：CH2O C. 梭基 D. 氢氧根的电子式：
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。 （1）基态Ni原子的价电子排布式是___。 （2）丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为___。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___。1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___mol。
（3）Ni(CO)4是一种无色液体，与CO互为等电子体的二价阴离子的电子式为___。 （4）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有Ni的数目为___。
金属钨晶体晶胞的结构模型如下图所示。实验测得金属钨的密度为19.30
（1）在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为__________个。 （2）钨晶体晶胞的边长为 （3）钨原子的半径为__________
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： (1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。 (2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。 ①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。 ②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。 ③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。 ④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。
【化学选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。 （1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。 （2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。 （3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。 （4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。 （5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。 （6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。 （1）F原子的电子排布式是______________。 （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）__________________。 （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是____________；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______________。 （4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______________；1 mol该分子中含有π键的数目是____________。 （5）写出两种与D3分子互为等电子体的微粒_________。 （6）由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为__________，其原因是_________。 （7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是__________________，C原子的配位数是__________________。
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。 （1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是 ，砷原子M层电子排布式为 。 （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是 。 （3）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答： ① CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是 。 ② NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 。
（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接 个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率 （不要求计算过程）。
根据元素周期表回答下列问题： （1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：____________________。 （2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。 （3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。 （4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。
（1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________ （2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。 A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．CO2 （3） 关于下列分子的说法不正确的是________。 A．既有σ键又有π键 B．O—H键的极性强于C—H键的极性 C．是极性分子 D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键 （4）下列说法正确的是________。 A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子 B．NH3和CH4的空间构型相似 C．BF3与 D．CO2和H2O都是直线型分子 （5）下列有关性质的比较，正确的是________。 A．第一电离能：O＞N B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3 C．沸点：H2S＞H2O D．晶格能：NaCl＞MgO
利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________。 （2）M所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以_____轨道与O原子形成σ键。 （3）上述反应中断裂和生成的化学键有______（填序号）。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键 （4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为________，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是___________。
【物质结构与性质，1 3分】 （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式______________。 （2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是________(填化学式)。
（3）三氟化硼分子的空间构型是__________；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是____________________________________________。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜【Cu2C12(CO)2·2H20】，其结构如图。
①该复合物中Cl原子的杂化类型为_______________。 ②该复合物中的配位体有________________种。 （5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成
下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A.O2和SiO2 B.NaI和I2 C.CO2和H2O D.CCl4和NaCl
氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是( ) A. 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B. 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C. 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D. 氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键 B.1molD2O中含有10NA个质子 C.12g金刚石中含有NA个碳碳键 D.1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键
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