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2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是( ) A. 制造手机芯片的关键材料是硅 B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（ ）
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示 B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能 D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.
下列过程中能量的转化与图示吻合的是
A. 铵盐溶于水 B. C与CO 2 (g)反应 C. 水结成冰 D. 断开氢气中的H—H键
下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是 A.烧炭取暖 B.光合作用 C.风力发电 D.电解冶炼
某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A.反应物能量高于生成物能量，反应放出能量 B.经过化学变化后，反应体系的能量降低 C.加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大 D.在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同
如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是
A. a是正极，b是负极 B. a极上发生了氧化反应 C. 电子从a极通过导线流向b极 D. 碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小
下列化学反应过程中的能量变化符合图的是
A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. CH4+2O2 D. Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O
用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是 A. B. C. D.
下列反应属于吸热反应的是 A. 木炭在氧气中的燃烧反应 B. 生石灰与水的反应 C. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
下列物质加入水中，会显著放热的是（ ） A. 硝酸铵 B. 乙醇 C. 食盐 D. 生石灰
2A(g) A. C.
使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是 A. C.
某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是
A. 生产能耗 B. 反应的完成程度 C. 反应物的状态 D. 反应热效应
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A.氧化钙溶于水 B.铁粉与硫粉共热 C.强酸强碱中和 D.碳酸钙分解
根据热化学方程式N2(g)+3H2(g) A. B. C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量 D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应 B.该反应进行时，一定有能量放出 C.A 比 C 稳定 D.该反应不需要加热一定就可以进行
下列反应中热量变化与图一致的是
A.天然气的燃烧 B.油脂在人体内氧化 C.NaOH溶液和 HNO3溶液反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( ) A.风能 B.江河水流能 C.生物质能 D.地热温泉
已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g)
A. 断开1 mol N2(g)中的N B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量 C. 3H2(g) + N2(g) D. NH3(g)
Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。 (1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。 (2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：
①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。 (3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。
用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。
（1）装有浓硫酸的仪器名称是____________。 （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________。 （3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________。 （4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是______，_____。 （5）写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________。 （6）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_____。若通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是_________。
H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。
(1) 2019年3月《science direct》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图所示。 ①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ②“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。 ③“Bunsen反应”的离子方程式为________。 (2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阳极发生的电极反应为________；阴极上COS发生的电极反应为________。
(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下： (Ⅰ) H2S(g) (Ⅱ) H2S(aq) (Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋ 一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度的关系如图所示。
①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________。 ②图中当Fe3＋的浓度大于10 g·L－1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________。
某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下： 步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。
步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。 步骤3.过滤，得滤液和滤渣。 步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。 步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。 (1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。 (2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。 (3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。 (4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。 (5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案： 称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。 已知：① 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2O ②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。 ③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。 ④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：
(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。 (2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。 (3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。 (4) 已知：2AgNO3 (5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。
某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答： （1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____。 （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____。 （3）装置③的作用是_____。 （4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ______。
实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：
（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式____。 （2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。 （3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。
（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，____。[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]
为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能_____、_____。 （2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为_____；锥形瓶浸入冰水浴的原因是_____。 （3）⑤中品红颜色没有发生改变，说明_____。 （4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是_____，此条件下二氧化硫的转化率是_____（列式表示）。 （5）反应结束后还需通入N2的原因是_____。
下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( ) A. C.
下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B.NO2通入KI溶液中 C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入H2S溶液中
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