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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B.0-a段溶液中水电离出的OH—浓度先增大后减小 C.a=0.2 D.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
取 A.该铝土矿中 B.该铝土矿中 C.所用NaOH溶液的物质的量浓度为 D.加入硫酸
向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A.0.8g B.1.6g C.2.4g D.3.2g
（1）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为__________ g·cm－3(列出计算式)。
（2）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S
（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。R的晶体密度为d g·cm－3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。 （4）MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为____________nm。
已知NixO晶体晶胞结构为NaCl型（如图 （1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离___________（精确至0.01）。 （2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______。 （3）求NixO中x值为_________（精确至0.01）。 （4）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题： ⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。 ⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。 ⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。 ⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为acm，则利用上述 方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： (1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。 (2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。 ①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。 ②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。 ③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。 ④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。
M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题： （1）T的元素符号为___________，在周期表中位于__________族，N的价电子排布式为___________。 （2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：_________________________。 （3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为_____________。
（4）T、N都有多种配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为__________，配位数为__________。N与甲基丙烯酸根的配合物为：
原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。 用元素符号或化学式回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置为__________________。 (2)已知YZ2+与XO2互为等电子体，则1mol YZ2+中含有π键数目为___________。 (3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。 (4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。
(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg··cm-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题： （1）写出E的价层电子排布式 。 （2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。 （3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。 （4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 ①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号)； A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2 ③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_______________；已知其摩尔质量为M g．mol-1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。
铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。 （1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O ①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。 ②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。 （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。 （3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题： ①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为 。 ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。 ③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）； A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。 (2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。 (3)表中属于ds区的元素是_________(填编号) (4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。 (5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示) (6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。 (7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨⑩的原因是____________________________。 (8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。
现有7种物质：①干冰②金刚石③四氯化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答) （1）这些物质中熔点最高的是___________ （2）属于分子晶体的是___________，其中分子构型为正四面体的是___________，杂化类型为___________。 （3）属于离子晶体的是___________ （4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式___________。
化合物YX2、ZX 2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p亚层中有4个电子。请回答： （1）X的电子排布式是_________，Y的电子排布式是_________， （2）YX2的分子式为_________，它的固体是________晶体，是含有________键（极性或非极性）的________分子（极性或非极性）；Y气态氢化物的分子构型是_________。 （3）ZX2的化学式是_________ ，它属于________晶体；ZX2的熔沸点比YX2________。
一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应 A.反应物和生成物中都只含极性分子 B.反应物和生成物均为分子晶体 C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D.产物中CO2 的键能大于H2O，所以沸点高于H2O
下列各组物质的性质顺序，不正确的是 A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞HBr＞HI C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为
A. 2：2：1 B. 2：3：1 C. 1：3：1 D. 1：3：3
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. NaCl 和HCl B. CO2 和SiO2 C. SO2和H2O D. CCl4 和NH4Cl
A、B是短周期ⅦA族的两种元素。已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。关于A、B的说法正确的是 A. A单质可以从NaB溶液中置换出B单质 B. NaA晶体的熔点比NaB高，熔化时破坏的是离子键 C. HB的沸点比HA高，气化时破坏的是共价键 D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH等于7
金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是 A. a>b>c B. b>a>c C. c>a>b D. c>b>a.
一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）
A. TiC B. C.
一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 A.NF3的分子构型是三角锥型 B.NF3既是氧化产物，又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
下列说法正确的是 A.已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl B.向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 C.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液 D.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
下列性质适合分子晶体的是( ) A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电 B.熔点1 003.1℃，液态时导电，水溶液导电 C.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，易液化，液态时不导电
第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的是（ ） A.AB2分子的空间构型为直线形 B.AB2分子为极性分子 C.熔点、沸点：AB2>H2O D.AB2与SiO2的结构相同
NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 （ ）
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③
《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（ ） A.“石碱”中含有离子键 B.“石碱”中含有非极性共价键 C.“石碱”是离子化合物 D.“石碱”中含有极性共价键
能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（ ） A.金刚石 B.石墨 C.石英(SiO2) D.CO2
某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：
(1)若开始时K接M，则该装置为________(填“原电池”或“电解池”)，铁极上的电极反应式为__________________。 (2)若开始时K接N，则石墨极为______极(填“正”、“负”、“阳” 或“阴”)，石墨电极的电极反应式为______________________，铁极上的现象为_____________，若反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为________g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为_____________L。
某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
请回答下列问题： (1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。 (2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。
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