一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态

B.的消耗速率与HI的生成速率之比为

C.上述反应中，

D.加入催化剂后，若减小至，则减小至

反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0.45 mol•L-1•min-1     ②v（B）=0.6 mol•L-1•s-1

③v（C）=0.4 mol•L-1•s-1        ④v（D）=0.45 mol•L-1•s-1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A. ④＞③＝②＞① B. ③＝②＜④＜①

C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞②＞①

有机物J是一种医药中间体，可通过如下图示路线合成。

已知：

请回答以下问题：

（1）B的结构简式是___________，D的结构简式是___________。

（2）在一定条件下，两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯，该环状酯的结构简式为_______。

（3）A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_________。

（4）J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________。

（5）满足以下条件的G的同分异构体（不含G）共有________种；

①含有酯基；  ②能与氯化铁溶液发生显色反应

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

实验步骤：

Ⅰ．制苯乙酸粗品

在250 mL三颈瓶a中加入70 mL70%硫酸，加入碎瓷片，将a中的溶液加热至100 ℃，通过仪器b缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ．提纯苯乙酸      Ⅲ．制苯乙酸铜

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题：

（1）配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________（填答案标号）。

A 立即补加      B 冷却后补加     C 不需补加       D 重新配料实验

（3）仪器c的名称是 ______ ，其作用是__________ 。

（4）下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是____________    （填标号） 。

A 蒸馏烧瓶     B 漏斗   C 烧杯   D 直形冷凝管    E 玻璃棒

（5）提纯粗苯乙酸操作的方法名称是_____ 。

一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）   △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）   △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）   △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：________________。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为______，H2的化学反应速率为_____。

（3）工业利用反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______

a 体系压强保持不变

b 混合气体密度保持不变

c SO2和O2的物质的量保持不变

d 每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2

某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______________，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______________________（写2种）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为________________。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_____、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

回答下列问题：

（1）铅蓄电池的总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，放电时，负极反应式为___________，充电时，阳极反应式为___________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于Ｎ处，该电化学防护法称为___________。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

（3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，设计如图2装置用SO2和O2制备硫酸，电极A、B为多孔的材料。

① A极的电极反应式是________。

② B极的电极反应式是________。

有下列物质的转化或分离方法：

A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___________________。

(3)将海水淡化________________________________________。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙______________________________。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________。

(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质__________________。

写出下列有机物的系统命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是

A. 由图中信息可知，HA一定是强酸

B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

水溶解中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42-

如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302=2C02+4H20。下列说法正确的是

A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇

B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C.负极反应式为：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

D.正极反应式为：02+2H20+4e-=40H—

一定量的锌粉和6mol、L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（    ）

①石墨    ②CuO    ③铜粉    ④铁粉    ⑤浓盐酸

A. ①②④    B. ①③⑤    C. ③④⑤    D. ①③④

一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A.接通电路后,电池的正极质量减小

B.若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜

C.M电极材料为铜片

D.接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，C在短周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物不能反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D.化合物AE与CE有相同类型的化学键

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（ ）

A.Ni(OH)2 B.Cd(OH)2 C.Cd D.NiOOH

下列关于铜电极的叙述中，不正确的是

A.铜锌原电池中铜作正极

B.氯碱工业中用铜作阳极

C.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

D.在镀件上镀铜时用金属铜作阳极

以下现象与电化腐蚀无关的是

A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D. 银质奖牌久置后表面变暗

通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A. a为电池的正极，发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是

A. pH=3的H2SO4和pH=11的氨水

B. 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液

C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水

D. 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液

松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。松油醇的结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是

A. 分子式为C10H18O

B. 分子中有5个碳原子位于同一平面上

C. 发生消去反应的有机产物只有一种

D. 既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

下表中除杂质所用试剂及方法错误的是

A. A B. B C. C D. D

下列装置能达到实验目的的是

A. 观察铁的吸氧腐蚀    B. 实验室制乙烯    C. 检验乙炔的还原性    D. 实验室制乙酸乙酯

为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是

A. MnCO3    B. MnO2    C. Na2CO3    D. 氨水

在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是

A. MgCl2    B. Na2SO4    C. Na2CO3    D. AgNO3

分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）

A. 6种    B. 7种    C. 8种    D. 9种

有机物J是一种广谱高效食品防腐剂，球棍模型如图所示：。该有机物分子中肯定不存在

A. 酚羟基    B. 甲基    C. 羰基    D. 醛基

下列化学式中只能表示一种物质的是（    ）

A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O2

以下现象中，不属于蛋白质变性的是

A.用波尔多液杀菌

B.用体积分数为75%的酒精消毒

C.鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊

D.用氯化汞溶液消毒医疗器械

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.花生油、牛油都属于酯类

B.丝绸、棉都属于蛋白质

C.甘油、葡萄糖都属于糖类

D.氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料