化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷

B. 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层

C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀

D. 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法

下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A.向溶液中通入，减小

B.将的溶液从升温至，增大

C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D.向的溶液中加入少量水，增大

草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中表示或随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是     

A.线Ⅰ中X表示的是

B.线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1

C.的对应溶液的pH：

D.的对应溶液的

25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示p=-lg。下列叙述错误的是

A.E点溶液中c(Na+)=c(A-)

B.Ka(HA)的数量级为10-4

C.滴加过程中保持不变

D.F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

时，有的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是     

A.的溶液中：

B.该温度下醋酸的电离平衡常数为

C.的溶液中：

D.向W点所表示的溶液中加入等体积的溶液：

分别调节溶液、氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是  

A.时，的

B.时，溶液的pH约为

C.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性：

D.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性：

常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线M表示pH与的变化关系

B.的数量级为

C.NaHX溶液中

D.当混合溶液呈中性时，

甲胺的性质与氨相似，也是一元弱碱，时电离常数。现用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的负对数pOH与所加稀硫酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A.B点溶液中存在

B.甲胺在水中的电离方程式为：

C.A、B、C三点溶液中，由水电离出来的：

D.C点所在溶液中

常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（    ）

A. 曲线M表示与pH的变化关系

B. NaHX溶液显碱性

C. 当混合溶液呈中性时，

D. 的数量级为

常温时，的和的两种碱溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示表示溶液的体积，。下列说法不正确的是 

A.的电离常数的数量级为

B.用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至，消耗盐酸体积：

C.当两溶液均稀释至时，溶液中水的电离程度：

D.浓度相同的和的混合溶液中离子浓度大小关系：

下列有关电解质溶液的说法正确的是     

A.在下，的与溶液等体积混合，有白色沉淀生成

B.室温下，弱酸的酸式盐NaHA的溶液中存在

C.某温度下，与的电离常数相等，稀醋酸铵溶液中：

D.溶液中：

常温下，的溶液中，、、三者所占物质的量分数分布系数随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.的平衡常数

B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为

C.常温下HF的电离常数，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各离子浓度大小关系为

T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是

己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa

A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B.a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C.酸性：HA<HB

D.弱酸HB的 pKa=5

25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4

B.M点时,所加人NaOH 溶液的体积大于10 mL

C.M点时，溶液中的水不发生电离

D.加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ表示与pH的变化关系

B.的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时

D.当pH增大时，逐渐减小

常温时，的和的两种碱溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示表示溶液的体积，。下列说法不正确的是 

A.的电离常数的数量级为

B.用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至，消耗盐酸体积：

C.当两溶液均稀释至时，溶液中水的电离程度：

D.浓度相同的和的混合溶液中离子浓度大小关系：

常温下体积为1mL、浓度均为的XOH和溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是 

A.的两种溶液中的大于

B.已知常温下， 溶液的，则

C.的二级电离平衡常数约为

D.升高温度溶液的pH增大，XOH溶液pH减小

常温下，的溶液中，、、三者所占物质的量分数分布系数随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.的平衡常数

B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为

C.常温下HF的电离常数，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各离子浓度大小关系为

常温下，向溶液中，不断通入HCl气体忽略溶液体积变化，得到和与pH的变化关系如图所示，则下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度：

B.在y点时，通入的HCl气体在标准状况下的体积为

C.随着HCl的通入，不断减小

D.该温度下，的

是阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，的电离常数，HClO的电离常数。84消毒液制备原理为。下列说法正确的是   

A.溶液中数为

B.完全反应时转移电子数为

C.84消毒液中

D.84消毒液中通少量

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（    ）

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

时，与NaOH溶液反应后的溶液中存在含硫微粒：、和，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。根据信息判断下列说法不正确的是       

A.pH控制在时可获得较纯的

B.时的溶液中溶质主要为

C.时，溶液中存在：

D.为的二级电离常数，由图中数据，可估算出

利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率导电能力和pH的变化，时向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，已知和的电离平衡常数均为。下列说法正确的是

A.a点溶液中，

B.b点溶液中，主要溶质为和HCl

C.c点对应的氨水

D.d点溶液中，

二甲胺为一元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。已知：时，的电离常数。时，用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液，溶液中的物质的量浓度的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.已知，则A点溶液的pH约为

B.C点溶液中存在

C.B点溶液中存在

D.A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的：

25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A. 应选用酚酞作指示剂

B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

常温下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图，y点对应溶液的。下列说法中不正确的是     

A.二元酸的电离方程式为： 

B.当溶液中和NaHA物质的量相等时：

C.在x点溶液中离子浓度大小关系：

D.常温下的电离常数为

下列有关氨或铵盐的说法不正确的是

A.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl−)

C.NH3属于弱电解质

D.常温时，0.1 mol·L−1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

0.2mol有机物A和0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

（1）试推断该有机物的化学式。_____________

（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定A的结构简式。___________

（3）试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________。

（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是______________，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是______mol。

（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比______和质量比______。

提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法