下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（    ）

A.温度相同、体积相同的O2和N2

B.体积相等、密度不等的CO和C2H4

C.质量相等、密度不等的N2和C2H4

D.压强相同、体积相同的N2和O2

标准状态下，2molN2的体积是（ ）

A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L

下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是

A.摩尔质量：g B.气体摩尔体积：L/mol

C.物质的量：mol D.物质的量浓度：mol/L

下列说法正确的是（   ）

A.的体积为

B.相同质量和所含有的分子数相等

C.中阳离子和阴离子个数比为2：1

D.的溶液中为

决定一定物质的量气体体积大小的主要因素是（   ）

A.气体分子的大小 B.气体分子的质量

C.气体分子间距离的大小 D.气体分子的组成

下列说法中，不正确的是

A.H、D、T互为同位素

B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

D.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

同温同压下，等容积的两容器内分别充满和气体。下列说法正确的是

A.所含分子数和质量均不相同

B.含有相同的分子数和电子数

C.含有相同的质子数和中子数

D.含有相同数目的中子、原子和分子

NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为

A.224mL B.336mL C.448mL D.672mL

青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把 NaCl晶体放入到500mL烧杯中，加入200mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液包括洗涤液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100mL溶液，该溶液恰好能与10mL 的溶液完全反应。则下列说法正确的是（   ）

A.该青花瓷瓶的容积约为

B.常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56kg 

C.常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70g 

D.标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度为

下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A.相同质量、不同密度的N2和C2H4

B.相同体积、相同密度的CO和C2H4

C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

下列说法正确的是

A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1

D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A.3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为

B.52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为

C.标准状况下，和的混合气体的分子数目为

D.溶液中和的总数为

可与水发生反应胶体。下列说法正确的是（   ）

A.氧化性：

B.可用作自来水的消毒剂和净水剂

C.可用作碱性电池的负极材料

D.常温常压下，该反应每生成 ，转移电子的数目为个

下列有关说法错误的是（  ）

A.和不属于同分异构体

B.质量相同的 和完全燃烧时消耗氧气的质量较少的是

C.连接四个不同基团的碳原子为“手性碳原子”，含有两个手性碳原子

D.标准状况下 L溴乙烷所含化学键总数为

用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A.个胶体粒子的质量为78g

B. g 和CuO的混合物中含有铜原子数为

C.在的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于

D.标准状况下， L己烷中共价键数目为

150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合没在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是

A.甲烷与乙烷的体积比是1∶4 B.丙炔与乙炔的体积比是1∶4

C.乙烯与丁烷的体积比是1∶4 D.乙烯与丁烯的体积比是1∶4

设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，分子中含有个碳氧双键

B.一定温度下，完全反应转移的电子数一定为

C.常温常压下，固体中离子总数为

D.常温常压下，溶液中和数目之和为

设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(   )

A.常温常压下，20 g 和足量的金属钠反应产生气体的分子数为

B.1 mol 与足量的水反应，转移的电子数为

C. 个分子在标准状况下的体积为 L

D.时，的 L 溶液中含有的数目为

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：

I．猜测：

（1）溴水与乙醛发生取代反应；

（2）溴水与乙醛发生加成反应；

（3）溴水与乙醛发生_______反应。

II．设计方案并论证：

为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案l：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。

（1）方案1是否可行？  _______，理由是__________________________________________

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol 。

若测得反应后n(Br－) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；；

若测得反应后n(Br-) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(Br-) = _______mol，则说明猜测(3)正确。

III．实验验证:某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀l.88 g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为__________________________________________。

IV．拓展

请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表）。

如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生产CuCl的流程：

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。

请回答下列问题：

(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为____________________________________________。

(2)滤液①需要加过量Z，检验Z过量的方法是______________________。

(3)写出生成CuCl的离子方程式：_________________________________。

(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的___________(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)

(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2－，在一定温度下建立两个平衡：

I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－ (aq)      Ksp=1.4×10－6

II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq)     K=0.35。

分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl2－)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点) ______。

(6)氯化亚铜的定量

①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：

②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；

③立即用0.1000mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；

④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。

上述相应化学反应为CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。

)为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：

⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号)________接________、________接________、

________接______、________接________。

⑵装置Ⅰ中的现象是__________，发生反应的离子方程式为____________________；

⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为______________和____________。(按气体流向先后顺序填)

（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________；

②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________；

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________。

（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。

试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。

（提出假设）假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；

假设二：该漂白粉全部变质，含________________；

假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。

（进行实验）在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：

部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：

某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：

实验Ⅰ装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。

（1）电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。

（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是_______。

A．观察两极产生气体的颜色

B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液

C．用燃着的木条靠近U形管口

D．在U形管口置一张湿润的淀粉­KI试纸

实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。

观察到的现象如下所示：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；

③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；

⑤a极一直有大量气泡产生；

⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。

（3） a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。

（4） 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。

（5）12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。

(1)单质钠是一种______色的金属，密度比水______大小，钠在自然界中以______化合游离态存在；金属钠与水反应的化学方程式：______，金属钠在空气中燃烧生成______色的______化学式，其生成物与水反应的化学方程式：______。

(2)氯气是一种______色的气体，密度比空气______，______溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式：______，实验室中用______ 溶液化学式吸收多余的氯气。

铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：______。漂白粉是______和______化学式的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式：______。

(3)现有物质：①氧化镁②硫酸铜 ③碳酸钙 ④金属钠 ⑤氯气 ⑥氢气    ⑦硫酸 ⑧氯水⑨二氧化硫 ⑩氧化钠二氧化硅次氯酸漂白粉

按下列标准进行归类填序号混合物______ 酸______ 盐______单质______ 碱性氧化物______ 酸性氧化物______。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；

第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为根据上述实验，回答下列问题

(1)该溶液中一定存在的离子是______，可能存在的离子是______．

(2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围______．

将正确答案的序号填在空白处。

(1)用经消毒的自来水配制下列溶液：①；②；③；④；⑤；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 ______ 。

(2)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ______ 。

①  ②   ③   ④  ⑤

(3)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ______ 。

(4) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；

②③相连时，③为正极；

②④相连时，②上有气泡逸出；

③④相连时，③的质量减少．

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ______ 。

(5)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ______ 。

①②③④⑤

(6)下列物质中，属于强电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ 。

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银  ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵⑩氢气水

合金是建造航空母舰的主体材料．

(1)航母升降机可由铝合金制造．

①铝元素在周期表中的位置为 ______ 工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式 ______ ．

②合金焊接前用NaOH溶液处理膜，其化学方程式为 ______ ．

(2)也是重要的铝盐，其无水升华遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

①装置在实验开始前应 ______ ，操作方法是： ______ ．

②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ______ 装置C中盛放 ______ ．

③装置A中发生的离子反应 ______ ．

④该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是 ______ 装碱石灰．

将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是 （ ）

A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①③

我清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”写道:“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服”。“鼻冲水”的主要成分可能是

A. 醋    B. 氢氟酸

C. 氨水    D. 稀硫酸

化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是

A.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

B.福尔马林可作食品的保鲜剂

C.目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”