下列各组物质中属于醇类。但不是同系物的是（       ）

A.C2H5OH和CH3OCH3

B.CH3OH和CH3CH(OH)CH3

C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

D.CH2OHCH2OH和CH2CH(OH)CH2OH

下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（　　）

A. 分液    B. 蒸馏    C. 过滤    D. 萃取

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：

下列论述错误的是（      ）

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同

D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同

对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂(　　)

①可以提高反应物的平衡转化率　

②可以同等程度改变正逆反应的速率 　

③增大正反应速率，减小逆反应速率　

④不能改变平衡混合物的组成  　

⑤不能使化学平衡发生移动　

⑥改变反应的ΔH

A.①②⑤ B.①③⑤⑥ C.②④⑥ D.②④⑤

关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－= Fe2+

B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有(　　)

A. 1种    B. 2种    C. 3种    D. 4种

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是(　　)

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为xmol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为xmol

A.① B.①② C.①④ D.②③

电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（ ）。

A.Cu和Cl2 B.H2和Cl2 C.H2和O2  D.Cu和O2

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物

B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油

C.漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A.Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B.Cu2++ H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C.FeS + 2H+＝ Fe2++ H2S↑

D.Zn2++ S2－+ 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)    ΔH＝－1256kJ·mol-1，下列说法正确的是（      ）

A.乙炔的燃烧热为－1256kJ·mol-1

B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

C.若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ·mol-1

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是

A.1－氯丁烷 B.氯乙烷

C.2－氯丁烷 D.2－甲基－2－溴丙烷

已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol  SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol  SO2和0.5 mol  O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是

A.Q2=Q1/2 B.Q2＞Q1/2 C.Q2＜Q1＜Q D.Q=Q1＞Q2

反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

关于同分异构体的下列说法中不正确的是（　　）

A.具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体

B.同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一

C.同分异构体之间的转化属于化学变化

D.金刚石、石墨化学式相同，但结构不同，性质不同，所以互为同分异构体

如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色) ⇌N2O4(无色)]

下列叙述正确的是(　　)

A.2NO2⇌N2O4是放热反应

B.NH4Cl溶于水时放出热量

C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大

D.烧瓶(3)中气体的压强增大

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c____________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol/L。

有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了          B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=___（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度____；

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是___。在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式是___，检验该电极反应产物的方法是___。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的电极反应式是___。

②Y电极的材料是___。

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重___克。

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。

（2）若试管内液面上升，发生___腐蚀，正极反应式：___。

（3）若试管内液面下降，正极反应式：___。

已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A.

B.

C.

D.

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A.V1＞V2 B.V1＜V2 C.V1＝V2 D.V1≤V2

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A.该反应是焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是

A. a+b=c B. 该变化使平衡正向移动

C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（  ）

A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ

C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX

对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

C.c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大

溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13，Ksp(AgI)＝8.3×10－17](　　)

A.AgBr和AgI B.AgI和AgCl

C.AgBr和AgCl D.一起沉淀

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1  ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(　　)

A. -259.7 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. +519.4kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是

A.②④ B.③④ C.②⑤ D.①⑤