某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？___（填“合理”或“不合理”）。

（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：___。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：___。

某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：

（1）操作①的名称为________________、_________________；

（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是______________________；

（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_______________________。

（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要____________________，实验中温度计水银球所处位置为___________。

利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（  　　）

A.从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法

B.实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等

C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（ ）

A.有利于提高燃料的燃烧效率 B.有利于减少排放大气污染物

C.有利于管道输送 D.有利于放出更多热量

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图。

下列说法正确的是（    ）

A.操作①发生的反应为氧化还原反应

B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

D.在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应、置换反应

下列实验装置或操作不符合实验要求的是

A.石油的分馏  B.灼烧干海带

C.用四氯化碳提取碘水中的碘  D.冶炼铁

某温度下在密闭容器中发生反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡的M的转化率为

A.60% B.80% C.20% D.40%

化学与工业紧密相连，下列说法正确的是（    ）

A.金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属

B.电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜

C.增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压

D.石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段

下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（    ）

A.碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中

B.Na2O2粉末空气中露置一段时间

C.铝与足量V2O5发生铝热反应

D.将足量铁屑投入CuCl2溶液

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（    ）

A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”

D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是（    ）

A.煤炭中起作用的主要元素是碳

B.该冶炼锌的方法属于热还原法

C.倭铅是指金属锌和铅的混合物

D.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑

在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是                          (   )

A.天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气

B.石油分馏得到汽油、煤油和柴油

C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D.煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

向4.2 g NaHCO3粉末中加入一定体积1 mol/L的盐酸，恰好完全反应。试计算：

⑴加入盐酸的体积______；

⑵反应生成气体的体积（标准状况）______；

⑶假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度______。

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体

(1)如何检查该套装置的气密性？____________ 。

(2)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式______________。

(3)填写表中空格：

(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。

(5)试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是__________。

实验室要用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸，请回答下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________(填选项代号)

A. 10mL   B. 20mL   C. 50mL   D. 100mL

(2)实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)。

(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视  

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线        

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶

下面是几种实验中常用的仪器

A           B       C       D

(1)写出下列代号所代表的仪器的名称：C___________；D___________

(2)分离水和四氯化碳可选用的仪器________ (填仪器代号)。

(3)操作时怎样才能使C仪器中装满所需的水？____________ 。

某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、Al3+、Ba2+-等几种阳离子，进行如下实验：

(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入过量浓NaOH溶液至使溶液呈碱性，无白色沉淀生成。

根据实验现象回答：待测液中一定含有____________离子，一定不含有__________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(写实验操作过程及现象)_________

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_____；B________； G_______。

(2)写出反应②反应的化学方程式：_______；反应③的离子方程式：________。

(3)反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有_________ (填选项代号)

A.①②③④      B.①②③        C.①②③      D.①③④

(4)0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体_____ L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为___________ 。

实验室中可利用反应来制取氯气。

(1)用双线桥(或单线桥)标出反应中电子转移的方向和数目_________。

(2)该反应中氧化剂是_____，氧化产物是________。

(3)若有1 mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是_____mol，制得标准状况下氯气的体积为____ L。

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)下列物质中不属于合金的是 ____________。

A.钢              B.青铜          C.黄铜            D.水银

(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是______ ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为____________ 。

(3)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用如图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_________。反应开始时，打开止水夹的目的是____________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______ 。

A.有铜无铁        B.有铁无铜    　　    C.铁、铜都有    　    D.铁、铜都无

①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。

(1)上述4种物质中属于盐的是______ (填序号，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是______ 。

(2)写出盐酸的电离方程式___________。

(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________。

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：___________。

向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀。则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为

A.3：1 B.3：2 C.2：1 D.2：3

取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）

A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：3

我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是

A.此反应是氧化还原反应

B.R的分子式为C2H8N2

C.在反应中N2O4做还原剂

D.生成3mol N2时电子转移数为16mol

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A. 1 mol N2所含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C. 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为

A.0.1 mol／L B.0.2 mol／L

C.0.3 mol／L D.0.4 mol／L

.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++ 4OH- = AlO2- +2H2O

B.盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

D.碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑

利用下列装置可以完成的实验组合是

A.A B.B C.C D.D

检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条

C.用湿润的淀粉碘化钾试纸 D.将气体通入硝酸银溶液

下列实验现象与氧化还原反应无关的是

A.氯气使品红溶液褪色

B.NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

C.将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现

D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成