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下面是几种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题： （1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____。 （2）上图反应中（填反应类型），①是_____反应，③是_____反应。 （3）E是重要的化工原料，写出由D生成E的化学方程式：_____。 （4）C1的结构简式是_____。 （5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____。 ①含支链 ②核磁共振氢谱有3个峰
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系
(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是______，由石蜡油获得A是______ (2) (3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：______、______．
缩醛是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。G可以由如图途径合成：
已知：I.A的分子式为C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平； Ⅱ.缩醛化反应原理： Ⅲ.同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： （1）F的名称为________。 （2）写出由A生成B的化学方程式：__________。 （3）反应①的条件为______；反应②的反应类型为_______。 （4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉效率高、污染物少的优点，维生素C的结构简式为 （5）缩醛G的结构简式为________。同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为______。 ①苯环上只有两个取代基 ②既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）D的一种含4个碳原子的无支链同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选)：_______
已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）B分子中官能团的名称是____，D中官能团的名称是____；反应①的反应类型是_____反应。 （2）反应②的化学方程式是_____，反应⑤的化学方程式是______。 （3）①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为______，其作用是_____(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ②在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1 mol B和1 mol D充分反应，____(填“能”或“不能”)生成1 mol 乙酸乙酯，原因是______。
兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
已知：Ⅰ．已知：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：
请回答： （1）D的结构简式为____________，E中含有的官能团名称为_____________。 （2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为_____________，B的结构简式为__________________________________。 （3）反应①的反应类型____________________________, 反应②的化学方程式为___________________________。 （4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W， G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_____________________________________________ （5）W与 a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基 b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰 c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH d．能发生银镜反应
阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是百年来三大经典药物之一．用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可应用于血管形成术及旁路移植术．阿司匹林经典的合成方法如下流程：
回答下列问題： (1)阿司匹林的分子式为 ______ ，分子中所含官能团为 ______ 、 ______ ；水杨酸的系统命名为 ______。 (2)水杨酸和乙酸酐生成阿司匹林的反应类型属于 ______ ，反应过程中控制温度在 (3) (4)水杨酸有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族化合物有 ______ 种。 ①能发生银镜反应②三氯化铁溶液呈紫色。 (5)苯酚也有多种同分异构体，写出其核磁共振氢谱只有一种的物质的结构简式 ____。
已知：A是石油裂解气的主要成份，医学上曾用类似G与新制氢氧化铜悬浊液的反应检验糖尿病；E是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示
请回答下列问题： (1) (2)写出下列反应的反应类型： (3)写出E生成F的反应的离子方程式______ (4)下列说法正确的是______ A. 有机物B、C和D都可以与金属钠反应 B. 用新制的氢氧化铜悬浊液可以鉴别B、C、D C. E的同分异构体中与E具有相同官能团的有三种(不包括E) D. G是高分子化合物
某高分子化合物M的合成路线如下：
已知：R-CH2OH (1) (2) (3) (4)设计反应 (5)
(6)高分子化合物M的单体为 ______ (7) (8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有 ______ 种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是 ______
香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A( 已知： 回答下列问题： (1)C的名称是______，F中官能团的名称是______。 (2)②的反应类型是______，E的结构简式为______。 (3)下列关于E的叙述正确的是______。 A.分子式为 B. 1mol最多能与 C. 自身能发生加聚、缩聚反应 D. 最多有9个碳原子位于同一平面 (4)C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有______种。 (5)写出反应①的化学方程式______。 (6)F的同分异构体
在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同时可回收CeO2，工艺流程设计如下
已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。 请回答下列问题 （1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。 （2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。 （3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。 （4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。 （5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。
人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。 (l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被 ___(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此 时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___ 。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入____(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH— =____FeO42—+_________+____Cl—。 (4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：____。
已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题： (l)写出生成黄绿色气体的离子方程式：_________。 (2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)____(填“能”或 “不能”)同时使用，其原因是________________ (3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石 ①在制取漂白粉的实验过程中，请写出发生的氧化还原反应的化学方程式：____。 ②当通人氯气较快时，反应产物为Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，请写出此反应的化学方程式：____。
某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验： ①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成； ③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。 据此可以回答下列问题： (l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是____；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)____。 (2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是____________ (3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是 ___；一定不含有的离子是_______
某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。 （1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。 （2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母） A.烧杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管 （3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl
根据所学知识，回答下列问题： (l)从1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度为____。 (2)现有下列5种物质：①CO2 ②Mg③盐酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 种物质中，属于电解质的有 ___。 (3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2,、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。 (4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g/cm3，溶质质量分数为98%)的体积为 ____保留一位小数)mL。 (5)反应
某化学反应： A.
120℃时，34g由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了8.4g，则原混合气体中CO2的物质的量可能为 A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是 A.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗Al的物质的量之比为1:3 B.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H2的物质的量之比为1:3 C.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H2的物质的量之比为1:3 D.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:1
将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为 A.1:3 B.1：2 C.1：1 D.2:1
下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜： B.钠浮于水面且能与水剧烈反应： C.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色： D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：
下列实验方法不能达到实验目的的是 A.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl C.可用热分解的方法提纯混有少量CaCO3的CaO D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水可制得Al(OH)3
由Fe2O3和FeO组成的固体混合物，用200 ml5.0 mol/L盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，则原固体混合物中FeO的物质的量为 A.0.4 mol B.0.3 mol C.0.2 mol D.0.1 mol
将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是 A. C.
将V1mL0.2 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至V2 ml，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 A. C.
用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是 A.蓝色废液为CuCO3 B.器皿表面的红色为铜单质的颜色 C.除铜绿过程中没发生氧化还原反应 D.除铜绿过程中有气泡产生
已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A.H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B.NO+SO3=NO2+SO2 C.2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D.3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3
茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验：茶叶 A.灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质 B.加酸、加水溶【解析】 C.过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D.得出结论：茶叶中含有铁元素
下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是 A.新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClO B.往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl- C.将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失 D.将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl2
下列叙述不正确的是 A.用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高 B.铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 C.铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼 D.钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA B.0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INA C.5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA D.23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA
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