1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（    ）

A.  B. CH3CH2CH2CH2CH3

C.  D.

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：

A.2，2，3，3-四甲基丁烷 B.2，3，4-三甲基戊烷 C.3，4-二甲基己烷 D.2，5-二甲基己烷

最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如图所示。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是(　　)

A.这两种分子均包含四个手性碳原子

B.与足量氢气加成后的两种物质互为同系物

C.“AND”和“EST”两者分子式之差为CH2

D.“AND”和“EST”化学性质相同

下列关于官能团的判断中说法正确的是(　　)

A.醛的官能团是羰基

B.羧酸的官能团是酯基

C.酚的官能团是羟基—OH

D.乙醚的官能团是羟基—OH

下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是

A.和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3

B.CH3—O—CH3和CH3CH2OH

C.正戊烷和新戊烷

D.和

下列表示物质的化学用语正确的是（

A.NH4H的电子式： B.硝基苯的结构简式：

C.葡萄糖的实验式：CH2O D.甲烷分子的比例模型：

下列说法正确的是

A.凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体

C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体

某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是

A.分子中一定在同一平面上的碳原子数为6

B.分子中一定在同一平面上的碳原子数为7

C.分子中在同一直线上的碳原子数为6

D.分子中在同一直线上的碳原子数为4

萤火虫体内发光物质是荧光素，其结构简式为：

下列有关荧光素的说法不正确的是(　　)

A.荧光素由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成

B.荧光素的化学式是C11H8O3N2S2

C.荧光素属于芳香化合物

D.荧光素分子中含有羟基、羧基和碳碳双键

关于有机物的下列叙述中，正确的是(    )

A. 它的系统名称是2,4­二甲基­4­戊烯

B. 它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上

C. 它与甲基环己烷()互为同分异构体

D. 该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种

下列有机物的命名正确的是(　　)

A. 二甲苯：

B. 3－乙基－1－丁炔：

C. 2－甲基－2，4－己二烯：

D. 2，2，3－三甲基戊烷：

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25  ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________mol·L－1，Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________________。

②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出____________离子不存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出___________离子不存在。

（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出______________离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明__________离子存在。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_______离子不存在。

（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_____________；还不能肯定是否存在的离子是_____________________。

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

B.室温下，在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－

C.室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+

D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O

B.电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

下列反应的离子方程式正确的是

A.二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+

B.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

C.碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－

B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I－、Cl－

C.能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D.加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　 　)

A.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

B.含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH4+、Fe2＋、NO

D.在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO32－、SO42－

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　 　)

A.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

B.含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH4+、Fe2＋、NO

D.在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO32－、SO42－

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－

B.25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D.温度升高，c(HCO3－)增大

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（   ）

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。

（2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。

（3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。

（4）实验室制取Cl2的化学方程式___。

已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：

（1）A的名称是___；D的化学式是___。

（2）B→D反应的化学方程式___。

（3）A与水反应的化学方程式___。

有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）

A.只有还原性   B.还原性和酸性   C.只有氧化性   D.氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为___mol。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成结果偏高的是（    ）

A.称量固体NaOH时，有潮解现象 B.溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液

C.未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中 D.定容时仰视读数

某无色气体可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成红棕色。原混合气的成分中一定含有（    ）

A.N2、O2、NO B.N2、O2、CO2

C.N2、NO D.N2、O2

在Na2O2与水反应中，叙述正确的是

A.O2是还原产物

B.NaOH是氧化产物

C.Na2O2是氧化剂，水是还原剂

D.Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子