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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的沸点：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C. 50mL，18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D. 某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH－的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：
(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______________________。 (2)OB段曲线所表示的反应，用一个离子方程式表示为____________________。 (3)向B处生成的溶液中通入过量二氧化碳，可观察到的现象是_________________。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。 (2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。 (3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。 (4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。
下列五种物质中，用序号填写①Ar ② 只存在共价键的是________________，只存在离子键的是_______________________， 既存在离子键又存在共价键的是________________，不存在化学键的是____________。 属于共价化合物的是_______________，属于离子化合物的是__________________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）表中所列元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），金属性最强的是______，非金属性最强的是______，在短周期主族元素中原子半径最大是_________，属于过渡元素的是 ______（该空用字母表示）。 （2）元素g形成单质重要用途_______________。 （3）用电子式表示元素d和j形成的化合物的过程_______________________。 （4）向元素f和j形成的化合物的溶液中,滴加NaOH溶液至过量,观察到的实验现象为______，写出发生反应的化学反应方程式________________，____________________。
下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是
A. 还原性 B. 与水反应的剧烈程度 C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径
有X、Y、Z三种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Y、Y、Z三种元素，可能的依次组合的是 A. C、Li、Mg B. Li、 C. Mg C．C、Mg、Li D. C、Mg、Si
下列性质的递变规律不正确的是 A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是 A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ
下表符号中“2”的含义正确的一组是
A. A B. B C. C D. D
甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③ D. ②③④⑤
已知短周期元素的离子， A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数D>C>B>A C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C
已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
下列性质的递变规律不正确的是 A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是： A. Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 A. B. C. D.
在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素 C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素
下列叙述中正确的是 A. 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强 B. 目前已发现113种元素，即已发现113种原子 C. 核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子 D. 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( ) A. 都是金属元素 B. 原子半径相差不大 C. 最外层电子数相同 D. 最高化合价相同
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼
下列过程中化学键未被破坏的是 A. NaCl固体溶于水 B. 溴与H2生成HBr C. SO2气体溶于水 D. 碘单质升华
Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 A. R一定是共价化合物 B. R一定是离子化合物 C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D. X一定是金属元素
在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数
下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是
A. A B. B C. C D. D
下列判断错误的是 A. 稳定性：NH3>PH3>AsH3 B. 原子半径：N>P>As C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( ) A. 34S原子核内的中子数为16 B. 16O与18O互称同位素 C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H的核外电子数比1H多一个
某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（ ） A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
下列说法正确的是（ ） A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B．离子化合物只能存在离子键 C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 D．共价化合物中不可能存在离子键
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