钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。

（3）有关此实验的说法正确的是________________。

A．实验过程中，可能听到爆鸣声

B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答：

（1）写出H的化学式：________________。

（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。

（3）写出反应②的离子方程式：________________。

以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C，最后合成有机化合物D，转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有机物B的官能团名称：________________。

（2）写出CH3=CH2→A化学方程式：________________。

（3）有机化合物D的相对分子质量为：________________。

某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列说法正确的是（  ）

A. 废水可能含有Na+、K+、Fe3+

B. 可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C. 废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1

D. 废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（  ）

A. 0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c间反应：I2仅是氧化产物

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol

常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（  ）

A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b点溶液中：c(H+)=1×10-mmol·L-1

C. c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（  ）

A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B. 常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C. 常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D. 常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA

相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（  ）

A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1

D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

下列说法正确的是（  ）

A. 共价化合物的熔沸点都比较低

B. 、、三种核素可组成3种水分子

C. H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键

D. SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

己知:

根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol-1）（  ）

A. -124    B. +124    C. +1172    D. -1048

25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（  ）

A. pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14

B. 将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸

C. 测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

D. 0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸

干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

A．锌皮作负极，碳棒作正极

B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化

D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

某离子反应中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（  ）

A. 该反应的还原剂是Cl-    B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂，转移6 mol电子    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

下列说法正确的是（  ）

A. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

B. 苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（  ）

A. 常温下B元素的单质能与K单质反应    B. A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

C. G元素的单质存在同素异形体    D. J在DB2中燃烧生成B元素的单质

下列离子方程式不正确的是（  ）

A. 氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

下列关于反应速率的说法中，错误的是（  ）

A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

下列说法不正确的是（  ）

A. HCOOH 和 CH3COOH 互为同系物

B. 与CH3CH2CHO互为同分异构体

C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：

D. 烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷

下列说法正确的是（  ）

A. 用分液的方法可以分离汽油和水    B. 酒精灯加热试管时须垫石棉网

C. NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红    D. 盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

下列属于不可再生能源的是（  ）

A. 氢气    B. 石油    C. 沼气    D. 酒精

SO2不具有的性质是（  ）

A. 碱性    B. 还原性    C. 氧化性    D. 漂白性

下列表示不正确的是（  ）

A. HCl的电子式    B. SiO2的结构式O=Si=O

C. S的原子结构示意图     D. 乙炔的分子式C2H2

关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（  ）

A. NaCl可用作食品调味剂    B. 相同温度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3

C. Na2CO3的焰色反应呈黄色    D. 工业上Na可用于制备钛、锆等金属

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（  ）

A. NaOH    B. NH4Cl    C. CH3COONa    D. HC1

反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（  ）

A. Cl2    B. KI    C. KCl    D. I2

下列属于非电解质的是（  ）

A. Fe    B. CH4    C. H2SO4    D. NaNO3

下列仪器名称为“烧杯”的是（  ）

A.     B.     C.     D.

下列属于碱的是（  ）

A. SO2    B. H2SiO3    C. Na2CO3    D. NaOH

聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：

已知：

①

②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烃基）

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。

(2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。

(4)F的结构简式是__________________。

(5)反应⑥的化学方程式是_________________。

(6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。

(7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。

(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为____________。

(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

(3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。

(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。