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化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 乙醇、苯、四氯化碳、乙醚等都是重要的有机溶剂 B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6②A+RCOOH（或ROH）
（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是______． （a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有-COOR官能团 （2）写出A、D、F、M的结构简式：A：____________；D：______；F：______；M：______． （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B____________；B→E_________________． （4）写出M→A的第①步反应的反应条件：________________；写出E→F的第①步反应的反应方程式：______________________． （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：____________________． （6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式______________________．
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空： （1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________； （2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。 （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 。BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。 （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。
（2012•山东）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反应物． （2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是 ． （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ． （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备． 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ．F中试剂的作用是 ．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 ．
（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示）对N2(g)＋3H2(g)
① 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____________； ② 若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，H2与 N2物质的量之比为3∶1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为___________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K ＝ ______________； ③ 图像中T2和T1的关系是T2_____________ T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。 （2）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2 N2O5 (g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H＞0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
①达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ②500s内N2O5分解速率为 ____________； ③T1温度下 平衡时N2O5的转化率为____________； （3）现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。 写出石墨II电极上发生反应的电极反应式__________________ 。 在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________ 。
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答： （1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____________； （2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________； （3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________； （4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________； （5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________； （6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。
0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），则下列关系正确的是( ) A. c（H+）>c（OH-） B. c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol·L-1 C. c（Na+）=c（CN-）+c（OH-） D. c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ B. 由水电离的c(H+) ＝ 1×10-11 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－ C. 在c(OH－)/ c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－ D. 加入足量过氧化钠后的溶液中：Na +、K+、Cl－、I－
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，8g O2含有4NA个电子 B. 1L 0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH4+ C. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有NA个分子 D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是( )
A. 常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象 B. Y的氢化物只有一种 C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D. Z的氧化物排放不会造成环境污染
下列关于有机物的叙述不正确的是( ) A. 丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 B. 甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应 C. 新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液 D. 一种塑化剂的结构为
下列各项中物质的类别不正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤： 在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是______。 （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第二次水洗的主要目的是___________。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号）。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是________________。 （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______（填标号）。
（7）本实验的产率是______（填标号）。 a．30℅ b．40℅ c．60℅ d．90℅ （8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__(填“高”或“低”)， 原因是_____________。
（Ⅰ）某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。
（1）A中制取乙炔的化学方程式为_________________________。 （2）制乙炔时，为了控制反应速率，分液漏斗中装的是_________________。 （3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用____________(填序号，下同)装置，干燥乙炔最好选用________装置。 （Ⅱ）已知：① ②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（4）苯转化为C的化学方程式是_______________________________________。 （5）图中“C→F”省略了反应条件，请写出A、B、F物质的结构简式： A_______________________，B_______________________，F_____________________ （6）有机物
依据要求填空： （1） （2） （3）按要求写出下列化学方程式： ①甲苯→TNT___________________________________________________________； ②2-溴丙烷→丙烯_______________________________________________________； ③乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色_________________________________________；
观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式(填序号) ①
⑦H2 ⑧D2 ⑨O2 ⑩O3 （1）互为同分异构体的是____________________________； （2）互为同系物的是________________________________； （3）互为同位素的是________________________________； （4）互为同素异形体的是____________________________；
某有机化合物的结构简式如图所示
关于该化合物的下列说法正确的是 A. 由于含有氧元素不是有机物 B. 不能使溴水褪色 C. 属于醇 D. 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是 A. 硫酸 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 水
要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是 ①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO3酸化 A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤
三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出页献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成如右上(图一)的是 A.
某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2 B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基 C．1mol该烃完全加成消耗Br2 的物质的量为3mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个
下列有机物命名正确的是（ ） A． B．CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇 C． D．
下列有机化合物的分类不正确的是（ ） A． C．
危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题： （1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】 则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________； （2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol； （3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。 处理CN一还常用的一种方法是：用ClO一氧化处理生成CNO一，反应的离子方程式如下； aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O 上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题： ①方程式中e：f的值为_________（填字母）； A．1 B．1/2 C.2 D.不能确定 ②若d=e=l,则b=_________。
氨及铵盐都是重要的化工原料。 I．某兴趣小组制取氨气并探究氨的催化氧化实验。 (1)实验室制取氨气的化学反应方程式为_________________。 (2)如图，分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气，为保证在装置3中观察到红棕色气体，装置2应装入________；若取消装置2，在装置3中仅观察到大量白烟，原因是______________。
(3)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式：_________________。 Ⅱ．(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5 mol/L盐酸70 mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余盐酸，消耗NaOH溶液25 mL。经检验中和后的溶液中无SO42-。 (4)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_________mol。 实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 (5)检验装置D内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是：___________________。 (6) (NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是__________________。
固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为气体混合物，R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色沉淀，M为一种常见金属单质。
试回答下列问题： (1)X的化学式为__________。 (2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的_________（填序号）。 ①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2 (3)写出下列转化的化学方程式： B→D:____________________；H→C：____________________。 (4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为：___________。 (5)X与浓硝酸在一定条件下反应时，若有1 mol X被氧化时，转移的电子数目为__________。
下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①～⑦元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置是___________。 (2)表中元素⑥的原子结构示意图为___________。 (3)④与⑤形成的化合物的化学键类型为_______，该化合物的电子式为____________。 (4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式，下同）；④所在主族的前四种元素的单质分别与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________。 (5)表中元素②的单质与③的最高价含氧酸反应的化学方程式为___________________。
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。现用该浓盐酸配制100 mL 3.00 mol/L的盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有_________（选填序号），还缺少的仪器有_________(仪器名称）。 （2）经计算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_________mL(保留一位小数)，量取浓盐酸时应选用_________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序号）规格的量筒。 （3）用配制所得100mL该稀盐酸与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_________L(标准状况)。将生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物质的量浓度为_________mol/L。
将18 9铜和铁的}昆合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2. 24 L NO，剩余9.6g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2. 24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A. 第一次剩余的9.6g金属为铜和铁 B. 原混合物中铜和铁各0.15 mol C. 稀硝酸的物质的量浓度为l mol/L D. 再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO
研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 A. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S B. 加BaC12溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D. 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
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