|
碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请 依据下列方法回答问题： 方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl) 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。 第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。 (2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。 (3)第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。 (4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。 方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。 (6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）： ①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。 实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。 ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 (1)稀酸A的分子式是_____________________。 (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。 (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。 (4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。 (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。 (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。 (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。
游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。 (2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。 (3)2NO(g)+O2(g)
①2min内，v(O2)=________mol/(L·min) ②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。 ③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。 ④已知：ⅰ. ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。 (4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。
电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. O2在电极b上发生还原反应 B. 溶液中OH+向电极a移动 C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 A. 原子半径：W>Z>Y>X>M B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 D. 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:
下列说法正确的是 A. 该反应属于取代反应 B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收 C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来 D. 该反应必须在密闭体系中进行
下列说法正确的是 A. 乙醇的沸点高于丙醇 B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物 C. 1 mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应 D. C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12
下列说法不正确的是 A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物 D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：
已知：在一定条件下可发生下列反应： ① ② （1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。 （2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。 （3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。 （4）D分子中最多______个原子共面。 （5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。 a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸 （6）写出A→B的化学方程式_______。 （7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。 （8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题： （1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。 ②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：
铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。 ③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。 （2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。 ①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。
②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。 （3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。 ②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。
地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。 （2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如下：
在pH =4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是_____________。 （3）为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图：
此实验可得出的结论是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。 （4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）
硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0 (ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。 （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。 （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。 （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。 （5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+ A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12 （6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。 ②负极反应式为_____________。 ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。 (1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。 (2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”)； ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)=_____（用含c、t的代数式表示）； ③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。 (3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：
①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。 ②3 min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。 ③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。
H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题： (1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。 (2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。
氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。 (3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中 (4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。
常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解 C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H3 下列表述正确的是 A. △H2>0 B. Mn+SO2 =MnO2 +S △H=△H1-△H2 C. △H3>△H1 D. MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=△H3-△H2-△H1
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是 A. X单质与M单质不能直接化合 B. Y的合金可用作航空航天飞行器材料 C. M简单离子半径大于Y2+的半径 D. X和Z的气态氢化物，前者更稳定
在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+ C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时 B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率 D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ B. C. 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. X→Y反应的活化能为E5 B. 加入催化剂曲线a变为曲线b C. 升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快 D. 压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快
根据下列实验现象所得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是 A. ②⑤的反应类型相同 B. ⑥⑦的反应类型不同 C. ④与其他8个反应的类型都不同 D. ①③⑧属于同一种反应类型
乙基环己烷（ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是
A. 该化合物属于苯的同系物 B. 分子式为Cl6 H16 FN3O3 C. 1mol该化合物中含有6NA个双键 D. 该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48g B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用 B. PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应 C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧 D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物
明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ） A. 汽油和氯化钠溶液 B. 39%的乙醇溶液 C. 氯化钠与单质溴的水溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物
|
