|
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：
（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_____。 （2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_____________。 （3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，则Z转化为W的化学方程式_____。
下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：
（1）①实验室用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，应该选取_____装置（填写“A”或“B”），多余的SO2气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是_______。 ②若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”） （2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为_________。 ②干燥氨气时，常常在装置C中加入_______作干燥剂。 ③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？_______（填写“正确”或“不正确”) ，请说出原因______________。
海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题： （1）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是__________。 （2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作：a.过滤；b.加适量的盐酸；c.加过量的碳酸钠溶液；d.加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为______（每个操作仅用一次，用a、b、c、d符号填写） （3）请写出反应①的化学方程式_______________。 （4）请写出反应③的离子方程式_______________。 （5）母液中通入氯气，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为____________。
现有八种物质：①HCl ②Na2SO4晶体 ③浓硝酸 ④铜 ⑤烧碱 ⑥蔗糖 ⑦C12 ⑧SO2 （1）上述物质中可导电的是_______（填序号）； （2）上述物质中属于非电解质的是_______（填序号）； （3）写出②溶于水的电离方程式_______________； （4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式_______________； （5）在③与④的反应中，还原产物为_______________。
向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是
A. A B. B C. C D. D
取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为 A. 一定为1:1 B. 可能为2:3 C. 一定为3:2 D. 可能为1:6
某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为 A. 0.75mol/L B. 0.5mol/L C. 1mol/L D. 0.25mol/L
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3- C. K＋、Fe2＋、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-
下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. C.
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是 A. Fe(NO3)3溶液 B. MgC12溶液 C. BaC12溶液 D. FeC13溶液
对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42- C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+
在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
A. A B. B C. C D. D
20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X 。下列有关说法不正确的是
A. X难溶于水，可以与氧气反应生成C02 B. 该物质是一种新型的化合物 C. X是碳的一种同素异形体 D. X的摩尔质量为720ng·mol-1
下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是 A. 敞口久置，二者浓度均会变小 B. 常温下，均会使铝、铁钝化 C. 敞口久置，二者质量均会变大 D. 均具有强氧化性
关于如下反应：HgS+O2 A. 该反应既是置换反应又是离子反应 B. 该反应转移了2e – C. Hg是氧化产物 D. HgS既是还原剂又是氧化剂
下列表格中各项分类都正确的一组是：
A. A B. B C. C D. D
下列叙述正确的是 A. 氨水能导电，所以氨水是电解质 B. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 C. 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 D. 导电性强的物质一定是强电解质
下列离子方程式的书写，正确的是 A. 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH-＋CO2=HCO3- B. 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓＋H+ C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32－＋H2O+CO2=H2SiO3↓＋CO32－ D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B. 标准状况下，17g氨气所含原子数目为NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L
化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确的是
A. A B. B C. C D. D
2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。下列相关说法不正确的是 A. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料 B. 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子 C. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 D. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．
（1）原混合物中镁和铝的质量比为_______ （2）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ mol•L﹣1 （3）生成的气体在标准状况下的体积为_______ L．
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为：_____________．装置 B 中饱和食盐水的作用是_________________； 若C处发生了堵塞，则B中的现象为__________________． （2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应该依次放入____（填编号）
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明 ________________；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________； （4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有17.4g 的 MnO2 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为_____． （5）向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白液，同时有 NaHCO3 生成，该反应的化学方程式是______．
物质A～M在一定条件下的转化关系如图（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．
请填写下列空白： （1）推导出下列物质的化学式：C：_____E：_____ （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______________（填写序号）． （3）反应④的离子方程式是：______________________． （4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：_______________________．
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题： （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2 （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________． （3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．
室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸反应，合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ） ①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克 ②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为 ③反应过程中转移的电子数为 ④生成NO气体的体积为 ⑤发生反应的硝酸的物质的量为（ A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（ ）
A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+ B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l C. 原溶液中可能含有CO32﹣ D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（ ）
A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是 （ ） ①用量筒取浓硫酸时，俯视读数；②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。 A. ②③④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④
下列对实验现象的预测不正确的是（ ） A. 向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 B. 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C. 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
|
