下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) (   )

下列化学反应的离子方程式书写正确的是(   )

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(   )

下列实验操作或设计中，可行的是(   )

A. CO2通入足量BaCl2溶液中，产生白色沉淀

B. 除去O2中混有的H2，可将气体通过灼热CuO

C. 利用分液斗可分离酒精和氯化钠的混合物

D. 加稀盐酸后过滤，除去铜扮中没有的少量镁粉和铝粉

下列事实与胶体性质无关的是(   )

A．豆浆里加入盐卤制豆腐  B．冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘

C．血液透沂              D．将植物油倒入水中搅拌，静置、分层

下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是(   )

A．．空气、CuSO4·5H2O         B．生石灰、液态氧

C．干冰、冰水                D．Fe3O4、氨水

气体摩尔体积的单位是(   )

A．L   B．mol        C．L·mol-1         D．mol·L-1

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL 时，则金属粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) = __________mL 。

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：____________。

氧化镁、氧化铝的熔点高，常作耐高温材料。以MgC12和AlCl3的混合液为主要原料，设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下：

Ⅰ．取混合液于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，静置；

Ⅱ．过滤得到沉淀和滤液；洗涤、灼烧，得到固体X；

Ⅲ．在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水；

Ⅳ．过滤、洗涤、灼烧，得到固体Y 。

（1）固体X的名称是_______。

（2）写出步骤Ⅰ中的离子反应方程式：________；________。

（3）步骤Ⅱ过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。

（4）步骤Ⅲ中，能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)。

（5）写出步骤Ⅳ中“灼烧”发生的化学反应方程式：___________。

下图中A至F是化合物，G是单质。

写A、C、E、F的化学式：A______；C______；E______；F________。

有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

（1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向（1）溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加人过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________，可通过_______来进一步确定该离子。

建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应，反应物生成物有：NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI。

（1）写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况：________。

（2）还原产物是_________；若反应中转移电子总数为4NA时，发生氧化反应的物质的物质的量是_______。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：

①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋。下列选项合适的是(   )

A．③⑤             B．①②④              C．①②⑤               D．①②③⑤

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 4 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3 ，则加入铝粉的质量为(   )

A．5.4g                 B．3.6g                 C．2.7g                   D．1.8g

将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是(   )

A．一定无气体放出                                B．一定有气体放出

C．最后一定有沉淀生成，且有气体放出              D．溶液最后一定澄清，且有气体放出

将3.6gCO气体与足量O2充分燃烧后，立即通人足量的Na2O2固体中，固体质量增加(   )

A．8.8g         B．7.2g         C．3.6g         D．无法确定

将一定量的Na2O2、Na2O、Na的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到VL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中的Na2O2、Na2O、Na物质的量之比可能为(   )

A．2：2：1         B．1：1：1         C．2 ：l ：2         D．l ：l ：2

下列有关说法正确的是(   )

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入盐酸溶液，完全反应后过滤

B．将钠投人到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象

C．氧化铝的熔点高于铝的熔点

D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中

将0.01 molNaOH和0.01 molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加人盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(    )

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；H2O2→H2O；Cl2→Cl-。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(   )

A．IO3-              B．MnO4-                    C．H2O2                  D．C12

下列各项操作中最终没有沉淀生成的是(  )

①向BaC12溶液中通CO2

②向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀盐酸

③向石灰水中逐渐通入CO2至过量

④向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

A．①③          B．①②          C．②④           D．②③

在pH=1的无色溶液中，以下离子可以大量共存的是(  )

A．K+、Al3＋、HCO3-、Cl-       B．AlO2-、Cl-、K+、Na+

C．NO3-、Fe2+、K+、SO42-      D．Al3＋、NH4+、Cl-、NO3-

下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，正确的是(  )

A．常温下的溶解度：NaHCO3<Na2CO3

B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出C02 的质量：NaHCO3<Na2CO3

下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(   )

A．NaOH 和AlC13         B．稀盐酸和NaHCO3

C．CaCl2和K2CO3          D．Ba(OH)2和NaHSO4

能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．小苏打与烧碱溶液反应：CO32-+2H+=C02↑＋H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-＋CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3-

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al-+4NH4·H2O=A1O2-+4NH4+＋2H2O

下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是(   )

①钠着火可以用泡沫灭火器扑灭

②铝在空气中耐腐蚀，因为表面形成了致密的氧化膜

③明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂

④Al(OH)3 能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物

A．①②          B．②④          C．②③            D．③④

极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是(  )

①Cl2+2KI=I2+2KCl      ②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+ Cl2=2FeCl3       ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2                 B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2

C．SO2>I-＞Fe2+>Cl-                    D．SO2>Fe2+ I-＞Cl-

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：(FeS2中，Fe为＋2 价)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列说法正确的是(  )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物

D．FeS2只作还原剂

已知aX2O72-+bR2++14H+=cX3++bR3++dH2O反应则系数b是(  )

A．3         B．4         C．5          D．6

下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是(  )

A．MnO2→MnO4-  B．N2→NH3 C．SO32-→SO42- D．Na2O2→NaOH