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室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下 3mL气体。则原混合气体中NO2为多少毫升？
把amolNH3、O2组成的混合气充入密闭反应器中，在一定条件下发生化学反应。若混合气中O2的物质的量为x，生成HNO3的物质的量为y。试确定x在不同取值范围时y=f（x）的函数表达式，并画出函数的图象。
已知
将由CaCO 3 、MgCO 3 组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？
如右图是一套实验室制取气体的装置。某课外活动小组利用这套装置快速制取Cl2 、HCl和O2 。供选用的试剂有：
E.KMnO4 F.H2O2 （1）若要快速制备Cl2 应选择_____________________________； （2）若要快速制备少量HCl，应选择_________________________； （3）若要快速制备少量O2 ，应选择_________________________。
某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12 H22 O11 )，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。 （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。 同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性；②浓硫酸具有吸水性；③浓硫酸具有脱水性；④浓硫酸具有酸性；⑤黑色物质具有强吸附性，其中依据不充分的是 (填序号)。 （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题： ② 图1的A中最好选用图2中的装置 (填编号)。 ②图1的B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 ； E装置中发生的现象是 。 ③ 图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为 ；后体积膨胀的化学方程式为 。 ④ 某学生进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 。
某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（三氧化二铬作催化剂）
（1）氨催化氧化的化学方程式为 _________________________________________。 （2）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入_____________；若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是_________________________。 （4）为实现氨催化氧化，也可用装置E替换装置_____________(填装置代号)；化合物X为___________(填化学式只写一种)，Na 2 O 2 的作用是_________________。
已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属,离子有相同
请回答下列问题： （1）A的化学式为__________。 （2）A溶液与Na 2 O 2 反应的总化学方程式为__________。 （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为__________。 （4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为__________。（假设溶液体积不变）
如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。
（1）写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。 （2）Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应 中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。 （3）将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液 （4）A～G七种物质中，属于电解质的有________种。
已知HNO3 具有强氧化性，鉴别二氧化氮与溴蒸气，下列可选用的试剂是 ( ) A. 淀粉碘化钾 B. 蒸馏水 C. 氢氧化钠 D. 硝酸银
下列实验能证明某无色气体为SO2 的是 （ ） ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀产生 A. ①②③④ B. ①③④ C. ③④ D. ②③④
下列有关硫的说法正确的是 （ ） A．硫在自然界中仅以化合态存在 B．硫可溶于水 C．硫单质在与Cu、Fe、O 2 的反应中均作氧化剂 D．硫易溶于二硫化碳
A．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中
D．S与Cu反应生成Cu 2 S，而不能生成CuS
某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是 （ ）
A. 二氧化锰和浓盐酸 B. 铁与浓硫酸 C. 铜与浓硫酸 D. 过氧化钠和水
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（ ） A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8
重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是 A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 C．向氯气中喷洒水
C．下层显无色 D．在潮湿空气中形成白雾
某混合气体中可能含有H 2 、CO、CO 2 、HCl、NH 3 和水 A．一定没有CO 2 ，肯定有H 2 B．一定有CO、CO 2 和水蒸气 C．一定有H 2 、CO 2 和HCl D．可能有CO 2 、NH 3 和水蒸气
根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是( ) A．CO 2 、PbO 2 都是强氧化剂 B．CO 2 和PbO 2 都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂 C．Sn(OH) 4 可与NaOH反应，但不与盐酸反应 D．Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料
如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是（ ） A. X是非金属元素 B. X的+2价化合物比+4价化合物稳定 C. XO2 具有强氧化性 D. X有稳定的气态氢化物
科学家发现C60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50 、C70 、C120 、C540 等，它们互称为 （ ） A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同素异形体 D. 同位素
从某些性质看，NH 3 与H A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属) C．2NH4Cl+MNH2=MCl2+NH3 D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O
a mol氨完全氧化成HNO 3 ，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3 的质量分数约为 A．78% B．42% C．50% D．63%
下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图 所示)，一定没有沉淀生成的是
PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
其中，A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，B 中有五种不同化学环境的氢，D 可与 FeCl3 溶液发生显色反应；E 可与 H2 发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。 已知： 请回答下列问题： （1）D 中官能能团名称 ，A 的结构简式是 ，A 与 Cl2 反应的产物名称是 ，B 的结构简式是 。 （2）第③步反应的化学方程式是 。 （3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有 （填字母）。 a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 加聚反应 （4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与 Na2CO3 溶液反应的任意一种同分异构体结构简式 （乳酸除外） （5）第④步反应的化学方程式是 。
X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题： （1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同)。 （2）写出 W 的价电子排布图 。 （3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是 。 （4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 （ 用化学式表示)， 原因 是 。 （5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式 ，其中 Y 元素的杂化方式是 。 （6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型 （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）
氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。 （1）合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：
则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式 。 （2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了 较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 。 （3）在 425℃、A12O3 作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 显弱碱性，与盐酸反应 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。 （4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，负极电极反应式为 。 （5）如下图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含 量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也 可以表示平衡常数（记作 KP），则上述反应的 KP＝_______。 ②以下说法正确的是________。 A．上述反应的正反应为吸热反应。 B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。 C．催化剂①、②分别适合于 250℃和 450℃左右脱氮 D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 （6）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g) A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6 a 宜控制在 4.0 左右，理由是___________。 （7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾气中的 NO、NO2 与 水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化 物（假设 NO、NO2 体积比为 1:1）的质量为 g。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：
湿法的生产工艺如下：
回答下列问题： （1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是 A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚 (2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ___________________； （3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是 A．使 KClO3 转化为 KClO B．为下一步反应提供碱性的环境 C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率 D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO （4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为： ① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。 （5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。 （6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。 （7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式： ____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （ ）
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.
(1)气体发生装置中反应的化学方程式是 。 (2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释 . 以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。 (3)A 中溶液变红的原因是 。 (4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。 ①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。 ②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。 (5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。 资料显示：SCN－的电子式为 ①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是 。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。 ③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。 ④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .
下列叙述中正确的是 A．25℃，Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3)2 溶液中的大 B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为： H3PO3＋3OH‑＝PO23－＋3H2O D．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)
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