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短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R C. 氢化物的沸点不一定是：Y>R D. 由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．锌电极上发生还原反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)不变 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2,2－二甲基丙烷也称异戊烷 B．乙苯的一溴代物共有四种 C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．T℃ 1 L pH＝6 的纯水中含 10－6NA 个OH－ B． 6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA 个 SiO2 分子 C．标准状况下，22.4 L HF 所含电子数为 10NA D．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是 A．从海水中可以得到 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na B．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去 C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗
[化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：
（1） （2）已知 （3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。 （4）D→E的反应历程如下：
其中属于取代反应的是_________（填序号） （5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。 a．核磁共振氢谱有4组峰 b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体 （6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯 合成线路示例如下：
[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应 （1）基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。 （2）NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。 （3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。 （4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。
CO是合成尿素、甲酸的原料。 （1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，则CO(g)的△H0=________。 （2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)= 。
则：K1 126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。 ②当 （3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka= （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。 ①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ； ②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。
【制备SO2】按照如图装置制备SO2。 （1）A试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。 （2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。 （3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号）。
【SO2浓度检测】 （4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为 ；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。
钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。 （1）TiO2+钛的化合价为 （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。 （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。 （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。 （5）已知 （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。
常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下 B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡 C．pH由8～11时， D．pH=3时，有
下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是
常温下，将0．1L0.1mol／L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足 A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0．0lNA B．该反应释放SO2分子数目为 C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA
乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是 A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同 B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上 C．乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物 D．以丙烯为单体加聚可以生成
已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. A、C的氧化物均含离子键 B. c离子的半径小于D离子的半径 C. A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D含D元素的盐溶液只能显碱性
分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有 A．2种 B 3种 C．4种 D．5种
物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是 A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质 C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性 D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性
【化学——选修5：有机化学基础】已知F是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成路线如下（其中A、B、C的分子式已给出）：
请回答下列问题： （1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为 。 （2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是 （填反应编号）。 （3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式 。 （4）写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式 、 。 （5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有 种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式 。 （6）按上述合成路线的表达形式，写出由
【化学——选修3：物质结构与性质】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。 （1）写出上述实验前两步反应的离子方程式 ， 。 （2）铜元素基态原子的电子排布式为 ，铜单质晶体中的原子堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。 （3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是 ，阴离子的中心原子的杂化方式为 。 （4）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。若该晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm。
某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。 Ⅰ、提出假设： （1）甲同学：可能只是MgCO3； 乙同学：可能只是 ； 丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2 （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是 。 Ⅱ、定性实验探究： （3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：
（4）实验中合理的连接顺序为：e→ → → → → → g→h（各装置只使用一次）。 （5）实验一段时间后，当B装置中 （填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，装置C中碱石灰的作用是 。 （6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y= 。（用含m、n的代数式表示）
醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。 （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H= kJ·mol-1。 （2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________（列出计算式，已知电离度 （3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：
下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。 A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同 B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等 C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol D.体系中乙烯的百分含量一定 （4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 [用 ②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为 。 ③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。 ④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。
工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：
请回答下列问题： （1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。 （2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t． （3）写出反应①的化学方程式 ，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为 。 （4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。 ①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32－）的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。 ②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7 , Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是 A. C4H10与C3H6 B. C5H12与C2H6O C. C2H2Cl4与CH2Cl2 D. CH2O与C2H4O2
宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是
A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化 B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－ C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓ D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L
下列关于实验操作说法正确的是 A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用 C. 配制0.5mol·L–1 、480mL的NaOH溶液需称量9.6g的NaOH固体作溶质 D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. R的氧化物都含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多
某溶液中含有大量的 K+、Cl－ 及 X与 Y两种离子，现向该溶液加入 W试剂，根据实验现象得到的关于X、 Y离子的推断能成立的是
下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 丙烯的加聚反应产物 B. 乙醇的消去反应产物 C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物 D. 苯与氢气按1:3加成反应的产物
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青 B. 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 C. 氧化铝可用来制造耐高温的容器 D. 装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化
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