无论在酸性溶液还是在碱性溶液中,都能大量共存的离子组是( ) A.Na+、Ba2+、S2-、SO42- B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl- C.Br-、Ba2+、Cl-、K+ D.Ca2+、K+、CO32-、NO3-
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( ) A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ [Al(OH)4]- H+
下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++ SO42-=BaSO4↓ B.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C.氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
下列有关0.2mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是 A.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1 B.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol·L-1 C.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:①试管夹、②镊子、③小刀、④滤纸、⑤研钵、⑥烧杯、⑦坩埚、⑧石棉网、⑨玻璃片、⑩药匙. A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩
下列离子方程式书写正确的是 A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.向FeI2溶液中加少量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
下列各项说法正确的是( ) ①氢氧化铁胶体中,H+、K+、S2-、Br-能大量共存 ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 ④明矾可用作净水剂 ⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液,可制取Fe(OH)3胶体 A.①③④ B.①②③④ C.②④ D.②③⑤
下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钠与醋酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O B.等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液:SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.金属钠与H2O反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y===2Q+R中,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9
下列离子方程式不正确的是 A.NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B.次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠:SO32-+Ca2+=CaSO3↓ C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是 A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA B.1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA C.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA D.标准状况下,18g D2O中所含电子数为9 NA
NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA B.0.1 mol 16OD— 离子含有的电子、中子数均为1.0NA C.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为 6 NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是 A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价 B.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成 C.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-3价 D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
4.35g二氧化锰在100mL足量浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)中完全反应:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5) (1)表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目:__________________。 (2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)=___________。 (3)参加反应的HCl的物质的量:n(HCl)=______________。
现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体,相应的实验过程如下: (1)操作①是利用胶体不能通过__________而把淀粉胶体和溶液进行分离。 (2)写出上述实验过程中所用试剂的化学式:试剂①__________;试剂③__________。 (3)判断试剂①已过量的操作是:静置,向上层清液中_____________。 (4)控制试剂③适量的方法是:__________。操作④的名称是__________。
在生活与化学实验中,常常发生离子反应,请按要求填空。 (1)人的胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多,如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。 请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。 (2)一定条件下,XO3a-与I-发生反应的离子方程式为:XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O,试推断XO3a-中X元素的化合价为__________,a的数值为______________。 (3)45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4),NaHSO4在水中电离方程式为_________________;向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。
基础填空 (1)0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。 (2)在标准状况下,含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。 (3)现有下列物质:属于电解质的是________(填序号,下同);属于非电解质的是__________。 ①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应生成Fe(OH)3胶体。 ①在高铁酸钾中,Fe的化合价为______________。 ②将此离子反应补充完整:4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________;此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”) ③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子,可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( ) A.16g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有的氧原子数为NA B.同温同压下,相同体积的任何气体都含有NA个分子 C.NA个空气分子的体积均为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-个数为NA
下列实验操作能达到实验目的的是(Cu-64 O-16 H-1 S-32) ( )
下列说法正确的是( ) A.只含一种元素的物质一定是单质 B.只含一种分子的物质一定是纯净物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.有单质生成的反应一定是置换反应
FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( ) A.加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B.加入盐酸先产生沉淀,然后沉淀溶解 C.都能产生丁达尔效应 D.分散质的粒子都能通过滤纸
有下列三个反应①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2,下列说法正确的是( ) A.①中氧化产物和还原产物的质量之比为1:1 B.根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C.根据以上方程式一定可推知:Br2+2I-=2Br-+I2 D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
工业制取ClO2:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是( ) A.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 B.SO2在反应中被还原 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.NaClO3在反应中失去电子
10月11日早上7点30分,神舟十一号飞船发射成功。其运载火箭点火后,偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈反应:(CH3) 2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2,下述正确的说法是( ) A.该反应既是分解反应又是离子反应 B.N2O4被还原 C .(CH3) 2NH2中碳元索为+4 价 D.H2O是还原产物
下列溶液中有关的化学方程式,正确的是( ) A.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- B.Na投入硫酸铜溶液反应的化学方程式:2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-
下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是( ) A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C .K+\、OH-、HCO3-、NO3- D.NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-
配制物质的量浓度溶液时,其它操作都正确,下列操作对所得溶液浓度有偏高影响的是( ) A. 称量时砖码生锈 B. 溶解前烧杯内有水 C. 容量瓶洗涤后未干澡 D. 定容时仰视容量瓶刻度线
铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为;Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O,若配平方程式后,HNO3的计量系数应该是( ) A .2 B .4 C .6 D.8
下列关于物质的量浓度表达正确的是( ) A.10℃时,100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发5g水,冷却到10℃,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L B.1L水吸收22.4 LHCl时所得盐酸的浓度是1mol/L C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.Na2SO4溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度之比为l : 2
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