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化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是

A氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂

B海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法

C水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品

D明矾净水时的作用是杀菌、消毒

 

[化学——选修5:有机化学基础]

肉桂醛F在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:

请回答:

1肉桂醛F的分子式为____    __1molF与氢气完全加成,最多消耗氢气___ ___mol

2A中含有官能团名称为_____ ___   _D的结构简式为_____ _____   __

3指出的反应的类型:____ _______ ⑥_____ _______;

4写出③反应的化学方程式:③_____________________________,

5C分子.核磁共振氢谱中有____ ____个峰。

6E物质的同分异构体中,苯环上有两个取代基,其中一个是羧基的有__ ______种;

 

[化学——选修3:物质结构与性质]N、P、As都是同主族的元素。

1As基态原子的电子排布式为 。和砷位于同一周期,且未成对电子数也相同的元素还有           种。

2元素周期表中,与P紧邻的4种元素中电负性最强的是            填元素符号,Si、P、S三元素第一电离能由大到小的顺序为           

3NH3、PH3、AsH3三者的空间构型相同,都是            ,它们的沸点由高到低的顺序为            填化学式

4白磷是由P4分子形成的分子晶体,每个P4分子是正四面体结构如图

P的杂化方式为      。白磷易溶于CS2,难溶于水,原因是          

5采用GaxIn1-xAs镓铟砷等材料,可提高太阳能电池的效率。GaxIn1-xAs立方体形晶胞中每1个顶点和面心都有1个原子,晶胞内部有4个原子,则该晶胞中含有          个砷原子。

 

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链如图所示,大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。

请填写下列空白:

1电解饱和食盐水的离子方程式           若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水,当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L不考虑气体的溶解时,所得溶液的pH为           假设反应前后溶液体积不变

2写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:              

3由CO和H2合成甲醇的方程式是:COg+2H2gCH3OHg

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将       填字母编号

A.向正反应方向进行  B.向逆反应方向进行  C.处于平衡状态

②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2 t甲醇,至少需额外补充H2          t。

4用甲醇-空气碱性KOH燃料电池作电源电解精炼粗铜含铁、锌等杂质,如,在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应           

②燃料电池正极消耗氧气的体积是            标准状况

5氢气是合成氨气的重要原料。

已知:4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og      △H= -908 kJ·mol-l

N2g+O2g=2NOg      △H=+180kJ·mol-l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式:                

 

高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,容易分解,工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

1K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中,滤液1可用作。

2氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是          

3上述FeOH3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中,发生反应的离子方程式是:,控制反应温度30℃ 以下的原因是:         

4结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:            

5某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为          

 

某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g,实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液0.10 mol•L-1的用量均为4 mL。

1写出反应的离子方程式:           

2请完成以下实验设计表:完成④的实验条件,并将实验目的补充完整。

实验

编号

T/K

催化剂的用量 / g

酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1

实验目的

298

0.5

0.010

a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响;

b.实验①和③探究          

对反应速率的影响

c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。

298

0.5

0.001

323

0.5

0.010

 

 

 

3该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4         ,简述选择的理由             

4某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下数据从混合振荡均匀开始计时

实验编号

溶液褪色所需时间 t / min

第1次

第2次[

第3次

12.8

13.0

11.0

4.9

5.1

5.0

a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为             忽略混合前后溶液的体积变化

b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液浓度越小,所需时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确            填“是”或“否”

C、某同学认为不用经过计算,直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为应该如何设计实验                        

 

常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后,溶液中cCl-> cNH4+

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C.向硫酸中加入氨水至中性,溶液中c NH4+=c SO42-

D.向Na2CO3溶液加入NaOH固体,减小

 

WXYZ是短周期元素,其部分性质如下表

W
 

X
 

Y
 

Z
 

单质是淡黄色固体
 

W同周期,其单质常用作半导体材料
 

原子最外层电子数是电子总数的2/3
 

第三周期原子半径最小的金属元素
 

 

下列说法正确的是( )

A.气态氢化物的热稳定性:XW

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:YX

C.简单离子半径:ZW

D.工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质

 

镍氢电池NiMH目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在充电过程中的总反应方程式是:NiOH2+M===NiOOH+MH   下列说法正确的是 

A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e===NiOH2+OH

B.充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移

C.NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液

D.NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极,形成闭合回路

 

分别进行下列操作,由现象得出的结论正确的是 

选项

操作

现象

结论

A

滴加BaNO32和HNO3混合溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

将乙烯通入溴水中

溴水褪色

乙烯与溴水发生氧化反应

C

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

盛水烧杯中反应剧烈

水中的氢比乙醇中的氢活泼性强

D

滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH

 

 

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