|
pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空 （1）常温下，pH＝12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）= mol/L．; （2）常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其浓度 0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）； （3）常温下，将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“ （4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某
|
|
|
在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3 A＋m B （1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K= （2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3＋m n（填“＞”、“＜”或“＝”）; （3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH＜0，ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
|
|
|
在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） （1）x值等于 （2）A的转化率为 （3）B的平衡浓度为 mol/L;
|
|
|
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 （ ）
A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
|
|
|
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ） CH3COOH
N2（g）＋3H2（g）
A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。 B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达 C．密闭容器中进行N2（g）＋3H2（g） D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）＋3H2O（g）
|
|
|
用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（ ） A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定 B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果 C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小 D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生
|
|
|
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A B．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣ C．Kw/c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
|
|
|
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A．a=b B．混合溶液中，c（H+）= C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－） D．混合溶液的pH=7
|
|
|
室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ） A．pH逐渐减小 B． C．水的电离程度会不断增大 D．K
|
|
|
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A. 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液 D. 用托盘天平称量25.20 g NaCl
|
|
