下列电离方程式不正确的是（   ）

A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．Na2SO4溶于水：Na2SO4=2Na++SO42﹣

C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3﹣+Na+

D．次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣

在300 mL密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下反应Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:

下列说法中不正确的是（   ）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B．25 ℃时，反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5

C．80 ℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L-1

D．80 ℃时，测得其时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v（正）>v（逆）

在密闭容器中发生如下反应mA（g）＋nB（g） pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（   ）

A．m＋n>p                           B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高                    D．C的体积分数增加

反应：L（s）＋aG（g） bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断（   ）

①上述反应是放热反应  ②上述反应是吸热反应  ③a>b  ④a<b

A．①③        B．②③      C．①④    D．②④

对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（   ）

A． B． C． D．

将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g） ＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是   （   ）

A．升高温度，X的体积分数减小

B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变

C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），X的体积分数增大

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l）  热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（   ）

A．△H1＜△H3                      B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2                 D．△H1+△H2 ＞△H3

在下列各说法中，正确的是（   ）

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热

C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

下列反应属于吸热反应的是（   ）

A．炭燃烧生成一氧化碳              B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H2               D．中和反应

【化学——选修5：有机化学基础】功能高分子P的合成路线如图24所示：

已知：①A为芳香烃，其核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1；

②E的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平。

（1）A的结构简式为__________________，试剂a是__________________。

（2）反应③的化学方程式是__________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是___________________。

（4）反应④的类型_______________________。

（5）反应⑤的化学方程式是_____________________________。

（6）已知：2CH3CHO,以E为起始原料.选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。