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（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba（OH）2： ； ②NaHSO4： ； ③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________ （2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反应中还原剂是 ，被还原的元素是 ，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L， ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。 （3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3
①150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 （保留至小数点后一位）． ②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 ． ③进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是 ． ④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是 ．
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关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ） A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
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在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A．Cu2+、H+、SO42﹣ B．Na+、OH﹣、CO32﹣ C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、H+、SO42﹣
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配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（ ） A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
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有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（ ） A．分子个数：③＞④＞①=② B．原子个数：③＞④＞①＞② C．体积：③＞④＞①=② D．质量
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（ ） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
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下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mo C．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液 D．75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液
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化学实验中安全常识非常重要，下列操作正确的是（ ） A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA C．标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA D．0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋ C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
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