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如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)
A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为： B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N) C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为： D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
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向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大下列对应关系正确的是( )
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常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是( ) A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1% C.amol·L－1H2C2O4溶液与2amol·L－1的NaOH溶液等体积混合后：c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(OH－) D. 0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③
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已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) XO3n-+Xn- + H+→X(单质)+ H2O(未配平)； (乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是( ) ①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A. ①③④ B. ②③ C. ①②③ D. ④⑤
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有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 ( )
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－ B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3— C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1 D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4＋，且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)＝1:1:2
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
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某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32－ B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3 C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2－ D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2
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将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C (10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ① ② ③ ④ ⑤ A. ②④⑤ B. ②③④ C.①③⑤ D. ①④⑤
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短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是( ) A. B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强 B. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 C. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐 D. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
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