常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.常温下加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大的溶液:CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br- B.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- C.由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3- D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) A.a图,滴加乙醇,试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生取代反应生成乙酸 B.b图,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C.c图,根据试管中收集到无色气体,不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO D.d图,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
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下列物质晶体中,同时存在非极性键、极性键和氢键的( ) A.CaC2 B.H2O C.C2H4 D.H2O2
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.10gT2O含有的电子数为5NA B.常温下,0.2L 0.5mol·L-1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA C.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.4NA D.常温常压下,5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA
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下列化学用语表达正确的是( ) A. 丙烷的球棍模型: B. CO2的比例模型: C. 氢氧化钠的电子式: D. 次氯酸的结构式:H-Cl-O
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我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。……虚弱者忌之。宜外用,勿服。……”这里的“鼻冲水”是指( ) A.硝酸 B.氨水 C.醋 D.卤水
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高血脂严重影响人体健康,化合物E是一种临床治疗高血脂症的的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略): 已知:(R1和R2代表烷基) 请回答下列问题: (1)试剂II的名称是_________,物质A中官能团的名称是__________,第②步的反应类型是_________。 (2)第①步反应的化学方程式是__________________________。 (3)第⑥步反应的化学方程式是_____________________。 (4)第⑦步反应中,试剂III为单碘代烷烃,其结构简式是____________。 (5)C的同分异构体在酸性条件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰,则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_________________。
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选修X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多,W形成的单质是空气的主要成分之一, R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题: (1)Q+核外电子排布式为___________; (2)化合物YX4中Y的杂化方式为__________,ZW3-离子的立体构型是_______。 (3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式),原因是____________。 (4)Q元素可形成一种化合物[Q(NH3)4]SO4,该物质中含化学键有________。 (5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为________,Y原子的配位数为_______,若晶胞的边长为a nm,晶体的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为____________(用含a和ρ的代数式表示)。
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2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物.通常会采用喷射尿素溶液的方法,将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法,即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统,而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。 I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量,其工作原理图如下图,写出NiO电极的电极反应式__________________; Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知: ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1 ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1 (1)写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________; (2)恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中,反应生成NH2CO2NH4(s),2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L,则CO2的反应速率为________,NH3的转化率是________。 Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3,NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知: 反应a:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) 反应b:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) (1)相同条件下,反应a在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。 A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数 C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡 D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡 (2)对于反应c来说,可加快反应速率的措施有_______________(任写2种) (3)恒温恒容条件下,反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时,再充入NO2气体,NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1:还原沉淀法,该法的工艺流程为: 其中第①步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=12,该溶液显________色。 (2)写出第③步的离子反应方程式:__________。 (3)第②步中,用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_______。 方法2:电解法:该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 (5)写出阳极的电极反应式___________________。 (6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________ (7)用电镀法在铁制品上镀上一层锌,则阴极上的电极反应式为____________。
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