下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：

（1）A物质的化学式是                 ；

（2）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是            ；

（3）反应③的化学方程式是                  ；

（4）反应④的离子方程式是                    ；

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用相关的化学术语回答下列问题：

（1） 在这些元素中，最不活泼的是           ，非金属性最强的是___________,金属性最强的是___________;（填元素符号或化学式，下同。）

（2） 这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的         ，酸性最强的__________;

（3） ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为          ;

（4） ⑥的氢化物的电子式为       ，① 在空气中燃烧后生成产物的电子式          。

A是一种重要的化工原料，标况下密度1.25 g/L；C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略)。

写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：

①A→B：_____________________；

②B＋C→D：        __            ；

某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被

还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A．NO2        B．NO       C．N2O       D．N2

把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴

入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2       B．Fe2+          C．Fe3+        D．NO3－

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A. ①③④    B. ①③⑥    C. ③④⑤    D. ②④⑥

下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为（    ）

A．1:4            B．1:2           C．3:4           D．3:2

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：[HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z    B. 单质的非金属性：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z    D. 原子序数：X＜Y＜Z

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A. 原子序数：X＜Y    B. 原子半径：X＜Y

C. 离子半径：X＞Y    D. 原子最外层电子数：X＜Y