过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。

A．FeCl3溶液         B．H2S          C．稀硫酸      D．NaHCO3溶液

（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式              (写总反应)

（3）加入NaCl的作用是                  。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是               。

（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由                。

（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式                   。

（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2                              (用离子方程式表示)

（4）污水及自来水处理的方法有很多。

Fe2(SO4)3 净水的原理是                   。

使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是             。

在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应的离子方程式                   。

（5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是            。

①硫酸铝和氨水   ②偏铝酸钠和稀盐酸  ③ 硫酸锌和氢氧化钠   ④ 硫酸锌和氨水

已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(   )

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(   )

下列解释事实的方程式不正确的是(    )

A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O

B．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－===  CaCO3↓+H2O

D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O + 2H+  === Cu ＋ Cu2+ ＋ H2O

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(   )

A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA 个SO3分子

C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA电子

D．1mol铁和氯气完全反应时转移的电子数为3NA

下列物质能用化合反应直接制得的是(    )

①FeCl2  ②Fe(OH)3  ③NaHCO3  ④Fe(OH)2

A．②       B．②③      C．①②③       D．①②③④

下列有关金属的说法正确的是(    )

A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

B．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(    )

A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属

C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝

D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。   求：

（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式             ；

（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式           ；

（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

（4）HCl的物质的量浓度为              mol/L。