下列对相应有机物的描述完全正确的是 ①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应 ②乙烯:其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应 ③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键 ④乙醇:可以用金属钠检验乙醇中是否含有水 ⑤淀粉:属于糖类物质,遇碘元素变蓝色 ⑥蛋白质:可通过烧焦的特殊气味进行鉴别,水解的最终产物为氨基酸. A.①②③ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D. ①②⑥
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元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+与Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强 B.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z- D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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下列离子方程式正确的是 A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.在过氧化钠中加入稀硫酸:O22- +4H+===2H2O+O2↑ C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+ CO32- D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓
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已知放射性元素 A. 铱为非金属元素 B. C. 铱元素与碘元素位于同一周期 D.
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA B.常温常压下,32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子 C.标准状况下,2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
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下列有关说法正确的是 A.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 B.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水 C.用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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化合物M是一种香料,可采用油脂与芳香烃为主要原料,按下列路线合成: 已知:① E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰; ② (R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团); ③ 1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。 (1)油脂→A的反应类型为 ,B→G的反应类型为 。 (2)D→E的化学方程式为(注明具体反应条件) 。 (3)E→F所需试剂a是 ,F的名称是 。 (4)1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 。 (5)写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式 。 (6)任选无机试剂,写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线 。 (合成路线常用的表示方式为:A
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脱羧反应形成新的C-C键,为有机合成提供了一条新的途径,例如: (1)写出化合物I含有的且能与H2发生加成反应的含氧官能团的名称 ,1 mol化合物I完全燃烧需要消耗 mol O2。 (2)化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________。 (3)化合物III分子中最多有 个原子共面。 (4) 。 (5)化合物I有多种同分异构体,请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式: _ ___。 (要求:①能与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上一氯取代产物有2种)
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实验室用燃烧法测定某种α- 氨基酸X (CxHyOzNp)的分子组成。取3.34 g X放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出),请回答有关问题: (1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧气,这样做的目的是 ;之后则需关闭止水夹a,打开止水夹b。 (2)上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热,操作时应先点燃 处的酒精灯。 (3)装置D的作用是 。 (4)实验结果: ①B中浓硫酸增重1.62 g,C中碱石灰增重7.04 g,F中收集到224 mL气体(标准状况)。 ②X的相对分子质量为167,它是通过 测定的(填一种现代化学仪器) 试通过计算确定该有机物X的分子式(写出计算过程)。
(5)另取3.34 g X与0.2 mol/L 的NaOH溶液反应,最多能中和NaOH溶液200 mL,有机物X的13C-NMR(即核磁共振碳谱,其作用与核磁共振氢谱类似)如下图所示。试确定有机物X的结构简式为 。
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I. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属,制备金属钛的一种流程如下: 回答下列问题: (1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃,可知TiCl4为___________晶体。 (2)钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶,被____个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被____个氧离子包围。 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下: 化合物甲中C原子的杂化方式为_______________;化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_______________________________。 II. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题: (4)镍元素在元素周期表中的位置为 。 (5)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”); (6)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O—C—H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 (7)Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni(NH3)4]Cl2,2mol该配合物中含有σ键______mol。
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