|
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） 2CO2（g） A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO） B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 D．以上说法都不正确
|
|
|
下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是
|
|||||||||||||||||||||
|
下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57．3 kJ·mol-1， 则1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1 C． 500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ， 其热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g） D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1, 4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 则O2比O3稳定
|
|
|
已知水的电离方程式：H2O ⇌ H++OH-。下列叙述中，正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变 B．降低温度，KW减小，pH不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
|
|
|
下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 图1装置用于中和热的测定 B. 图2装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s） C. 图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响 D. 图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液
|
|
|
可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 ②v（N2）=0．2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0．4mol•L﹣1•min-1 ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变； ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。 A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤
|
|
|
下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e－=Fe3+ C．用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4＋2O2=CO2＋2H2O D．铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－
|
|
|
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L 1 mol•L﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加热蒸干得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为2NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1 NA C．0．1 L 0．5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0．05NA D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g
|
|
|
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的均解释正确的是
|
||||||||||||||||
|
甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g) 回答下列问题： （1）CO2的电子式是 。 （2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S 0(填＞、＜或＝)。 （3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min) ②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡 ③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大 （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)
|
|
