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用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是( )
A．用图I除去CO2中含有的少量Cl2 B．用图Ⅱ蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图Ⅲ分离NaCl和Na2SO4的混合溶液 D．用图Ⅳ分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层
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从安全的角度，下列说法正确的是 A．水银温度计不慎打破，用胶头滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B．用氢气还原氧化铜的实验中，开始应该先点燃酒精灯后通氢气 C．遇到氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处 D．乘坐火车时，严禁携带白磷、汽油、氯化钠等易燃易爆物品
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【化学选修5：有机化学基础】A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和
已知： 回答下列问题： （1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是(写名称) （2）C的结构简式为______________，D→E的反应类型为______________； （3）E→F的化学方程式为______________； （4） （5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是_____________(写结构简式)． （6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)．合成路线流程图示例：
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【化学选修3：物质结构与性质】Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。 （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_____________，1mol N2F2含有___________个σ键． （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________； II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。 （4）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)．
（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________； （6）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围。
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【化学选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等。工业制取硝酸铵的工艺流程如下：
（1）合成氨气的工业设备名称_______________，设备中设置热交换器的目的是____________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_______________； （2）吸收塔中反应的化学方程式为_________________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______________； （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理： 方法一：碱性溶液吸收法 NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2 方法二：NH3还原法 8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应) 方法三：甲烷吸收法 CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应) 上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________； 方法三和方法二相比，方法三的缺点是_______________； （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．
①图中通入NH3的目的是_______________； ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_____g；(已知F=96500C•mol-l)(保留2位有效数字)． （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为______________。
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二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图(有些支持装置省略了)所示。
已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。 （1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_______(用方程式表示)； （2）B处反应管冷却水应从___________(填“a”或“b”)接口通入； （3）装置乙和丁的作用是___________； （4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________； （5）写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式___________； （6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性性强弱
装置连接顺序为A、_____、_____、_____、D、F，其中装置C的作用是_____，通过__________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
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甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g) 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则x=____________； （2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。
①T℃时状态I条件下，0~3min内CH3OH的平均反应速率v=_______mol/(L·min)，平衡常数K=_____； ②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是_____； ③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度_______(填“＞”、“＜”或“=”)T℃； ④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2_______(填“＞”、“＜”或“=”)K3； ⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是_______。 a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变 c．v正(H2)=3v逆CH3OH) d．2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
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铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题： （1）若A为H2O(g)，写出反应方程式：_______________________________； （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)___________________； （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平： □Fe2O3+□KNO3+□KOH （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol・L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL． 已知： 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O42- ①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_______________________________； ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为____________g・L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化 B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性 C．该温度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的变化 D．降低温度可能引起b向d的变化
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科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O
A．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH- B．充电时Li+从阳极区移向阴极区 C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH D．放电时负极上I-被氧化
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