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下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是( )
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NA为阿伏加罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
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M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是( ) A．单质的沸点：M＞Q B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性 C．Q与R可以组成2种离子化合物 D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性
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X的分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y生成酯Z，则有机物Z有(不含立体异构)( ) A．64种 B．16种 C．8种 D．32种
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化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( ) A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同 C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用 D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
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【化学——选修5:有机化学基础】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：
已知：
回答下列问题： （1）青蒿素的分子式为_____________________。 （2）反应①中，有机反应类型为___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂) （3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式 。 （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有 。 A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应 （5）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②(双氢青蒿素和甲醇反应)的化学方程式_________。 （6）从双氢青蒿素(H2Q)出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、
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【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题： （1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。 （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3 ①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。 ②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。 （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题： ①SeO3分子的立体构型为_____________。 ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。 ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为
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【化学——化学与技术】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。 （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。 （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：___________，________(用方程式表示) （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)： ①__________________________；②__________________________。 （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.
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某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下： （1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程 。 饱和NaH （2）请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)：
（3）对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气)，请你完成假设二和假设三： 假设一：只有CO2；假设二：只有 ；假设三： (各1分) 为检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论。
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中国环境监测数据显示，颗粒物(PM2.5等)为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。 （1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 (已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11) （2）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
该反应的 （3）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)＋B(g)
A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动 B．增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动 C．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动 Ⅱ．压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。 ①CH4(g)＋4NO(g) ②CH4(g) ＋2NO2(g) （4）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数)，若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)︰V (NO2)= 。 （5）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO(即X)在40℃下分解生成两种化合物(即Y、Z)，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：
（6） 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是
A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2 C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN
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