将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是

A．容器中可能有固体残渣

B．所得溶液中一定存在Fe2+

C．反应过程中水的电离程度增大

D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体

B．漂白粉和双氧水都可用于漂白织物

C．臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水

D．向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是

A．两者电子数相差1    B．两者质量数相差1

C．两者中子数相差1    D．两者互为同位素

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2↑

C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

D．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+

B．在Kw／c(OH-）=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-

C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-

D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3NA

B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA

C．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机

B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性

C．医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液

D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果

硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为            。

（2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是

A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液  C．酸性KMnO4溶液   D．红色的酚酞试液

（3）X是        ，此时滤液N中发生反应的离子方程式为             。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是                   。

（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、          、过滤（填操作名称）、         、干燥。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：

a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。

①标准液应盛装在         滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为          ；

②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数       。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤：

Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol）水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；

Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。

常用物理常数：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）仪器A的名称是          ，加入沸石的作用是          。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是          。

（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是          。

（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是                 。

（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是            。

（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是                         。

本实验的产率为             (保留两位有效数字）。