针对如图装置的说法中，正确是

A．溶液中pH值明显下降

B．阴极的电极反应式：Fe﹣2e→Fe2+

C．铁片为正极，镀锌铁片为负极

D．电子由锌经溶液流向铁

下列化学试剂的保存不正确的是

A．金属钠保存在煤油中

B．白磷保存在水中

C．NaOH固体密封存放于塑料瓶中

D．浓硝酸存放于棕色广口瓶中

下列有关化学用语描述正确的是

A．乙醇的分子式C2H5OH

B．硫离子的结构示意图：

C．NH4Cl的电子式：

D．对氯甲苯的结构简式：

民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是

A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸

B．食盐和味精的成分中都含有钠离子

C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯

D．蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质

科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42﹣和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．

请回答下列问题：

（1）N4和N2的关系正确的是          （填序号）．

A．同种单质      B．同位素       C．同分异构体      D．同素异形体

（2）N4H4（SO4）2         （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．

（3）已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N4气体转变为N2的热化学方程式：            ．

（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式             ．

（5）已知液氨中存在着平衡2NH3⇌NH4++NH2﹣．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：          ．

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被              （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为               ．

（2）装置2中发生的总反应的离子方程式                   ．

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．

①电源的M端为              极；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                   ．

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL．

硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：      ．

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

NaBO2+      SiO2+      Na+      H2=      NaBH4+      Na2SiO3

（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：               ；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是             ．

（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：            ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为             ．

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是          ，用电子式表示C的形成过程：           ．

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：               ．

（3）写出③的离子方程式                        ．

（4）简述D溶液呈碱性的理由                       ．

KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；

（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；

（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃﹣80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：

（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是           ．

（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：               ．

（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用               （填仪器名称）．

（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用            （填序号）．

A．H2C2O4•2H2O      B．FeSO4       C．浓盐酸      D．Na2SO3

（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：

①滴定终点标志是           ；

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为          mol/L；

（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将          （填“偏高”或“偏低”）．

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

A．装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．装置制取少量纯净的CO2气体

D．装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层