下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是

A．A    B．B    C．C    D．D

下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是

①CuSO4   K2SO4   KNO3 KOH

②Na2CO3   BaCl2   HCl  Na2SO4

③NH4NO3  Na2SO4  Ba（OH）2  AlCl3

④NaAlO2   Na2SiO3 H2SO4  NaCl．

A．①③    B．②④    C．①③④    D．②③④

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）．

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性．

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．

下列说法正确的是

A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH3COO﹣    B．SO32﹣    C．CO32﹣    D．HCO3﹣

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 mo1•L﹣1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA

B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

D．V L a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是

A．这“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是

A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等

B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火

C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净

D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可

海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．食盐、淡水    B．钠、镁    C．烧碱、氯气    D．溴、碘

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：                  。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：

从环境角度来讲：                      。

从原料角度来讲：                      。

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为                       。

（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

（5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：①被还原的HNO3的物质的量是____________；（只写结果）

②合金中铜的质量分数为____________。（写出计算过程）

NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。

I．从海水中提取的粗盐含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。

A．①②③④      B．③①②④     C．②①③④    D．③②①④

II．实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。

（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。

（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。

（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）

a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水