（1）写出二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为              上述反应中生成的单质有什么用途：           ．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为           ，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：

（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：

COSNa2S溶液H2

写出羰基硫分子的结构式                 ．反应除生成两种正盐外，还有水生成，写出反应I的离子方程式为                 ．

下列叙述中正确的是

A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶．

B．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金

C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品

D．由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中，ClO﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、S2O32﹣可以大量共存

E．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种

F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸．

断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A﹣B键的键能．已在H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键的键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，推求N≡N键的键能是

A．431 kJ•mol﹣1    B．946 kJ•mol﹣1

C．649 kJ•mol﹣1    D．1130 kJ•mol﹣1

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  下列叙述错误的是

A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是

A．用图装置除去Cl2中混有的少量HCl

B．用图装置分离水和溴苯的混合物

C．用图装置制备并收集NO气体

D．用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1

则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为

A．+7.28 kJ•mol﹣1    B．﹣7.28 kJ•mol﹣1

C．+43.68 kJ•mol﹣1    D．﹣43.68 kJ•mol﹣1

某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3

C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率

D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②不可能都为氧化还原反应

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：1

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+

已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是

A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族

B．该元素可能是氟元素

C．该元素的某种化合物可能具有漂白性

D．该元素的单质没有还原性