能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

D．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣

若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA

B．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NA

C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NA

D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA

向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣l、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOH

B．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3•H2O

C．空气：HCl、CO2、SO2、NO

D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣

《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指

A．氯化物    B．合金    C．硫化物    D．氧化物

化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是

A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料

B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式              

②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法           （填“合理”或“不合理”），理由是：              

③能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是           ．

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为         ；M在元素周期表中的位置为           ．

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是            ．

（3）Y的最高价氧化物的电子式为               ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                       ．

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为          ．

（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                     ．

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是           （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3O（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=            mol/（L．min）

②该反应的平衡常数表达式K=

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是           （填字母）

A．升高温度  B．将CH3OH（g）及时液化抽出  C．选择高效催化剂

（3）25℃，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                      ．

在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．请填空：

①x=          ，②B的转化率为          ．

③温度降低，K值增大，则正反应是          （填“放热”或“吸热”）反应．

④能判断该反应达到平衡状态的依据是            （填编号）

A、混合气体的密度不变

B、容器中的压强不再变化

C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB

⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是        （填编号）

A、B的浓度减少

B、正反应速率加快，逆反应速率也加快

C、C的物质的量增加

D、重新平衡时增大．