一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④        B．①③        C．①②        D．①③④

下列各电离方程式中，书写正确的是

A．CH3COOHH＋＋CH3COO－        B．KHSO4K＋＋H＋＋S

C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－            D．NaH2PO4 Na＋＋H2P

某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：

（1）甲同学预测：该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成。

查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0 ℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后，称取5 g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。

①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是           。

②C装置的目的是           。

③能证明有NO生成的实验操作与现象是           。

④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是           。

（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：

部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

pH > 7.8时，Al(OH)3开始溶解，pH > 10.8时沉淀完全溶解。

设计如下方案并进行实验：

①调节pH时，应控制pH的范围是           。

②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是           。

③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是           。

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ．硫酸具有多种性质，热的浓硫酸与铜片反应体现出浓硫酸的性质是__________________

Ⅱ．现用该浓硫酸准确配制100 mL  1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有        （填序号），还缺少的仪器有        （写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为       mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用             （①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：           、           。

（2）写出E转化为G的离子方程式                   ；

（3）写出H放在空气中的现象：                     。

（4）写出H放在空气中的化学方程式：                     。

某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是                 。

（2）装置Ⅱ的作用是                 。

（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为____________________；发生反应的化学方程式为                      。

（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置中某处，添加下图中的某种装置，该装置的作用是______________________。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式            。

）现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水， ⑦酒精（C2H5OH）， ⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；

请用序号回答下列问题：

（1）以上物质中能导电的是___       ；

（2）以上物质中属于电解质的是_________   _；

（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；

（4）以上物质中属于混合物的是____     。

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是(     )

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为(     )

A．     B．     C．      D．

下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。

以下判断不正确的是(     )

A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱

B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应

C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物

D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂