铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：

Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2

关于此蓄电池的下列说法中不正确的是

A．放电时Fe为负极

B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋

C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－

D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

下列关于强弱电解质的叙述错误的是

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同

C．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

反应mA(s)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m＋n＜p  ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n＞p  ④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②④     B．只有②④     C．只有①③     D．①③⑤

用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L O2(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为

A.              B.            C.             D.

在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)  ΔH＝－98.3 kJ/mol

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l)  ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)  ΔH＝－122.9 kJ/mol

D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)  ΔH＝＋196.6 kJ/mol

下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是

A．NaHCO3溶液：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol

②NH3(g) NH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g) HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol

则反应NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的ΔH5为

A．＋16.3      B．－16.3      C．＋335.7      D．－335.7

下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(N)＋c(H＋)＝c(Cl－)

不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是

A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀

B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来

D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y

一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为

A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol