一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ）

①NaOH固体 ②H2O  ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液．

A．②④⑤⑥        B．①②        C．②③⑤      D．②④⑥

铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。（假设曲线的各段内只有一种还原产物。）

（1）0点到a点的还原产物是             。

（2）a点到b点的还原产物是             ，其原因是                     。

（3）试完成b点到c点的反应方程式：

       Fe+      HNO3—       Fe（ NO3）3+         +        H20。

（4）反应过程中，到达                 点时，HN03已完全反应。

（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是                  。

（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是                             。

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）________________

（2）Z为一种或两种气体：_________________

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_______________。

（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若该溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）___________。

某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如右图所示。

（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为              ，溶液中一定不存在的阴离子是__________。

（2）请写出沉淀减少的离子方程式___________________。

单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如

某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究。

Ⅰ.查阅资料得出下列信息：

①Cu2O属于碱性氧化物；

②高温灼烧CuO生成Cu2O；

③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

Ⅱ.设计实验方案：

方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。

（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：__________________。

（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：

方案1：___________________________。

方案2：___________________________。

（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为______________，在该实验方案中最少应进行__________次称量。

Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。

（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为：_______________（说明操作方法、现象和结论）。

（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有________（填序号）。

A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或两种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

A．肯定含有KNO3，没有Ba（NO3）2；可能含有Na2CO3。

B．肯定含有Na2CO3，没有Ba（NO3）2

C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2

D．无法判断含何种杂质

锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L。下列叙述正确的是。

A．反应中共消耗1.75 mol H2SO4    B．气体甲中SO2与H2的体积比为1∶4

C．反应中共消耗65 g Zn          D．反应中共转移3.6 mol电子

向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH） 2溶液的体积关系正确的是

把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7，则x∶y为

A．1∶2         B．1∶1           C．5∶7             D．7∶5

将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是