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阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是 A．1molCH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA B．标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2NA C．密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA D．常温常压下，100mLlmol．L﹣l盐酸与4.6g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
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下列实验现象描述不正确的是
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下列说法不正确的是 A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑ ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题： ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。 ⑵加入过氧化氢的作用是 。 ⑶加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。 ⑷操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。 ⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。
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已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3-+ H2O HSO3- 向0.05mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B．加入少量NaOH溶液， C．加入少量Na2SO3固体，则 D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(S
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可逆反应mA(g)＋nB(g)
①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＝t2 ⑥t1＞t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为( ) A．②④⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答： （1）A为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________。 （2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________。 （3）C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________。 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。 （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位) 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
回答下列问题： （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________。 （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案___________________。
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某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
（1）体系中发生反应的化学方程式是____________； （2）列式计算该反应在0～3 min时间内产物W的平均反应速率：________________； （3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于_________________________； （4）如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：
①________；②________；③________。
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（电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和MgCl2溶液，则： ①电解池中X极上的电极反应式为___________，在X极附近观察到的现象是____________。电解液中向X极方向移动的离子是_______________。 ②检验Y电极反应产物的方法是________________。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是________，电极反应式为____________。 ②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）如利用该装置实现铁上镀银，电极Y上发生的反应为__________________，电解池盛放的电镀液可以是_____________。
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