（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________。

（2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q________2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（3）由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________。

（4）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS的正负符号为________，所以在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主，低于980 K时以________为主。

现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③BaSO4④盐酸⑤硝酸钾溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖。请用序号回答下列问题：

（1）属于电解质的是_______________，（2）属于非电解质的是_______________，

（3）能导电的物质是               。

已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)

C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(N)大小顺序为：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL

pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是

A．11∶1            B．9∶1            C．1∶11           D．1∶9

水的电离过程为H2OH＋＋OH-，不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是

A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离

B．35℃时纯水中c(H＋)＞c(OH－)

C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离

D．c(H＋)随着温度的升高而降低

在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．      B．

C．      D．

在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是

A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是

A. 正反应吸热，L为气体            B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体            D．正反应放热，L为固体或纯液体

已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是

A．反应2NO2(g) N2O4(g)的正反应为吸热反应

B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大

D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变