今有如下四个热化学方程式：

（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)     ΔH1= a kJ/ mol

（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     ΔH2= b kJ/ mol

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)     ΔH3= c kJ/ mol

（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)     ΔH4= d kJ/ mol

关于它们的下列表述正确的是

A．a＜c＜0      B．b＞d＞0        C．2a=b＜0      D．2c=d＞0

体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：

X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是

A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C．若移走部分W，平衡正向移动

D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是

A、35%       B、30%       C、25%         D、75%

合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t1时升高了温度                 B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强                 D．t4时降低了温度

右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)  △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A、升高温度               B、加大X的投入量

C、加催化剂               D、增大体积

已知N2+3H2 2NH3  △H<O ，反应速率为V1；2HI H2+I2 △H>O ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为

A、同时增大                            B、同时减小

C、V1增大，V2减小                      D、V1减小，V2增大

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol                   B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol            D．＋(10X－Y) kJ/mol

一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n (SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是

A．1.2 mol   B．0.8 mol    C．0.6 mol     D．0.4 mol

一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

① 容器中气体的密度不再发生变化

② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化

④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．②③   C．③④ D．①④